摘要: . 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品.使指针指向标尺中间.直至天平平衡 防止液体局部过热.液滴溅出 (4)沉淀后静置.向上层清液中加入CaCl2溶液.观察是否有沉淀生成.若无沉淀生成.则说明沉淀完全.反之则沉淀不完全.取最后一次洗涤液少许.滴入数滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可).若无沉淀产生.即沉淀洗涤干净.
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(2010?梅州一模)过氧化钙是重要的工业原料,350℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气.工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置.试回答下列问题:
(1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是
(2)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是
(3)已知:样品质量m g,量气管(由滴定管改装)初读数a mL,
终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol-1.样品中过氧化钙的含量表达式=
%
%.
(4)在其他操作正确的情况下,下列操作使测定的结果偏高的是
a.加热使反应完成后,未经冷却就立即读数
b.反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c.在反应前后分别采用平视、仰视.
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(1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是
过滤
过滤
、洗涤、烘干,分离出副产品的操作方法是蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶,过滤.(2)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是
移动漏斗保持左、右两侧液面相平
移动漏斗保持左、右两侧液面相平
.(3)已知:样品质量m g,量气管(由滴定管改装)初读数a mL,
终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol-1.样品中过氧化钙的含量表达式=
14.4(b-a) |
mc |
14.4(b-a) |
mc |
(4)在其他操作正确的情况下,下列操作使测定的结果偏高的是
ac
ac
(填序号).a.加热使反应完成后,未经冷却就立即读数
b.反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c.在反应前后分别采用平视、仰视.
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1):计算:需要NaOH固体的质量为
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,欲使天平平衡,接下来进行的操作为
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶.
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试用以上顺序编出正确程序
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是
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(1):计算:需要NaOH固体的质量为
10.0g
10.0g
.(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,欲使天平平衡,接下来进行的操作为
将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
.假定最终称得小烧杯的质量为32.6g
32.6g
(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↑”表示在托盘上放上砝码,“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码位置(画“△”表示).砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码)过程 |
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶.
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试用以上顺序编出正确程序
①③④②⑤
①③④②⑤
.(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是
ACD
ACD
.A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是
3.2
3.2
mL.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
(2)容量瓶上需标有以下五项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
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(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
12.5 12.5 |
250 250 |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
①③⑤
①③⑤
;①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
;A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
保证溶质全部转入容量瓶
保证溶质全部转入容量瓶
,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶盛放热溶液时,体积不准
容量瓶盛放热溶液时,体积不准
;(5)下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
;A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.现用Na2CO3?10H2O晶体配制,如图装置是某同学转移溶液的示意图.
(1)图中的错误是
(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
(3)配制时其正确的操作顺序是(字母表示)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶.
B.准确称取计算量的Na2CO3?10H2O固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温.
C.将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处.
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有
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(1)图中的错误是
没有用玻璃棒引流
没有用玻璃棒引流
,除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有药匙、玻璃棒、胶头滴管;
药匙、玻璃棒、胶头滴管;
.(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
28.6
28.6
g.(3)配制时其正确的操作顺序是(字母表示)
BCAFED
BCAFED
.A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶.
B.准确称取计算量的Na2CO3?10H2O固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温.
C.将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处.
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有
①④
①④
,无影响的有⑤
⑤
.(填序号)配制500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将
(3)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
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(1)计算:需要NaOH固体的质量为
5.0g
5.0g
.(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将
高于
高于
(填“高于”或“低于”)右边的托盘.欲使天平平衡,所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
.假定最终称得小烧杯的质量为32.6g
32.6g
(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示).砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝 码过程) |
↓↑ ↓↑ |
↓ ↓ |
↓↑ ↓↑ |
↓ ↓ |
↓↑ ↓↑ |
(3)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中.③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
偏低
偏低
(填“偏高”“偏低”或“无影响”).若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤②
②
和步骤③
③
之间,补充的操作是在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次,洗涤液也全部移入容量瓶
在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次,洗涤液也全部移入容量瓶
.