用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红 变红	褪色 褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性 还原性	氧化性 氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：
写出④中反应的化学方程式：
Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．①处包有的某固体物质可能是．
a．MnO₂       b．KMnO₄        c．KCl        d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：．

（2012?太原一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
（CuCl₂?2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是．
②装置B中发生反应的离子方程式是．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．
a．NaOH   b．NH₃?H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）     CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                         蓝色                                    黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①，②；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是；
②方案2中甲物质可以是（填字母序号）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）．

（2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是．
②装置B中发生反应的离子方程式是．
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
④装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是．
（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=．
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a． b．．
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂?2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是．

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是．发生反应的离子方程式是．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：．