20．(5分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。

(1)两种互不相溶的液体的分离　　 ▲　　　 。

(2)固体和液体的分离　　　 ▲　　 。

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂　　　 ▲　　 。

(4)胶体中分离出可溶电解质　　 ▲　　　　 。

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离　　　 ▲　　 。

19．(7分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)B、D、E的化学式依次为　▲　、　▲　、　▲　。

(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　▲　　　 。

(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式　▲　。

18．(7分)某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^－ H⁺+A^2－

回答下列问题：

⑴请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？　 ▲　　 ，理由是　 ▲　　 。

⑵已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应　 ▲　 0.11 mol·L^－1(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　 ▲　　

⑶Na₂A溶液显　 ▲　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。理由是　 ▲　 (用离子方程式表示)

⑷H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式　　 ▲　　 。

17．(7分) A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：

(1)A元素和C元素形成化合物的晶体类型是____▲____晶体。

(2)C元素在元素周期表中的位置是　　　 ▲　 　；C的最高价氧化物的分子式为　　　 ▲　 　。

(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：　　 　▲　 　。

(4)C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　 ▲　　　　 　　　　　　。　

16．下表中实验操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　 　　　

15．下列各组离子水溶液中能大量共存的是

A．I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺　　 　　B．Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　

C．H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－　 　　D．Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－　

14． 将0.2mol·L^－1HCOOH溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是

A．c(HCOOH)<c(HCOO^－) 　　　　　　B．c(Na⁺)>c(HCOO^－)

C．c(HCOOH)－c(HCOO^－)＝c(OH^－) 　D．c(HCOOH)+c(HCOO^－)＝0.2mol·L^－1

13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A. C(I)的电极名称是阴极

B．C(II)的电极名称是负极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

D．C(II)的电极反应式是Cl₂+2e^－＝2Cl^－

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO+2H₂O

　　　 B．NaHCO₃溶液水解：HCO+H₂O=H₂CO₃+OH^-

 C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^-=SO+H₂O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是　　　　　　　　　

A．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×10²³

C．白磷分子(P₄)呈正四面体结构，31g 白磷中含有P-P键个数为6×6.02×10²³

D． 20g 重水(²H₂¹⁶O)中含有的中子数为8×6.02×10²³