14、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是

A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比≤1：1

B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比≥1：1

C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比≤1：1

D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比≥1：1

13、下列离子方程式正确的是

　A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液　

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．3　mol的Cl₂通入含2　mol　FeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热　

HCHO+ 2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂ ：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO_3­­_­^2－

12、25℃时，向20mL　 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：(　　 )

A．在A点：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

B．在A点：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．在B点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)

D．在C点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

11、将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.1 mol FeS 　　　　B．混合物中含有8 g FeO

C．被还原的HNO₃ 为 mol　　 　　　　D．参加反应的HNO₃ 为1 mol

10、关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9、金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂,其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列对有关说法正确的是(　　　 )。

A．Cu²⁺和S^2－在水溶液中反应的产物是CuS

B．NH₄⁺和S^2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反应的产物是Fe²⁺、S和H₂S

D．在酸性溶液中，S^2－还原Fe³⁺的能力比还原Cu²⁺强

8、根据右图所示的溶解度表,要从混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体中得

到Na₂Cr₂O₇，需要进行三个操作。这三个操作不包括

A. 升温结晶 　　　

B. 趁热过滤

C. 降温结晶　　　

D. 蒸发结晶

7、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、Cl^－、NO

B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

C．pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO

6、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线(其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况)中符合实际的是

　　　　　 (A)　　　　　　 (B)　　　　　 (C)　　　　　　 (D)

5、下列有关说法正确的是

A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br^-氧化，再加入AgNO₃溶液则不会产生浅黄色沉淀　

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．证明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化