摘要: (1)除去废铁屑表面的油污 (2)A 排除装置B中的氧气 (3)经验氢气的纯度 (4)加热浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤 (5)过量盐酸能抑制FeCl3的水解

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
AB
AB

A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失

(4)步骤3中,加入(NH42SO4固体后,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.需经过的实验操作包括:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤(或抽滤)等得到较为
干燥
干燥
的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点

⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%

(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)
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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                        ▲                        

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有    ▲    

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是           ▲           

(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲        时,停止加热。需经过的实验操作包括:  ▲          、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有:  ▲        ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2的定量分析:

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本实验的指示剂   ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化:         ▲                           

⑤产品中Fe2+的质量分数为   ▲      

 (7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                      ▲                       
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有     ▲    
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲       时,停止加热。需经过的实验操作包括:   ▲         、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有:   ▲        ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本实验的指示剂    ▲          
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:          ▲                           
⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:     ▲       。(用a,b,c回答)

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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                        ▲                        

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有     ▲    

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):         ▲        。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           

(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲        时,停止加热。需经过的实验操作包括:   ▲          、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有:   ▲         ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2的定量分析:

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本实验的指示剂    ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化:          ▲                           

⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      

 (7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:______.
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有______:
A.沉淀的颗粒较大   B.沉淀容易沉降   C.沉淀呈胶状  D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):______.步骤2中溶液趁热过滤的原因是______.
(4)步骤3中,加入(NH42SO4固体后,应加热到______时,停止加热.需经过的实验操作包括:______、______、减压过滤(或抽滤)等得到较为______的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:______、______、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本实验的指示剂______.
A.酚酞  B.甲基橙  C.石蕊  D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:______.
⑤产品中Fe2+的质量分数为______.
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:______.(用a,b,c回答)

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