1．　　 设N₀为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是(　　　 )

A．1升溶液中含有0.2 N₀个钠离子

B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N₀

C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升

D．2升溶液中含有0.6 N₀个硫酸根离子

27．(11分)将0.45 g　 A完全燃烧后的产物依次通过盛 有浓硫酸与澄清石灰水洗气瓶，燃烧产物全部被吸收，两个洗气瓶依次增重0.57 g与1.32 g，已知A有六种可能结构，且每种结构中均存在甲基。求A的化学式与其六种可能结构。

(已知：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　为同分异构体)

26．(8分)向铝粉中注入混合酸(硫酸和硝酸的混合液)，适当加热，使之完全反应，反应中假设还原产物只有NO，NO的体积经测定为21.28L(折算为标准状况)。向反应后的溶液中撒入适量硫酸铵，溶液正好全部结晶(一切损耗都控制在计算误差之内)，得到铝铵矾NH₄Al₂(SO₄)₂·12H₂O晶体453 g。请回答(保留两位小数)

(1)求铝分粉中氧的质量分数。

(2)混合酸中硫酸的质量分数。

25．(6分)等物质的量的1，2-二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化三乙基苯基铵存在下反应，生成含C 91.3%的烃Y，沸点115℃(1.01×10⁵Pa)。当用一氘代的1，2-二溴乙烷与环戊二烯反应时，只生成唯一产物(已知　　 　　　　　具有一定的稳定性)。1molY可与3molBr₂在CCl₄中反应，求Y的结构与反应所得产物的可能结构(不要求立体化学)。(已知，环丙烷易与Br₂反应生成1，3-二溴丙烷)

Y：　　　　　　　　 产物可能结构：　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(6分)第一个有机化合物Z的全合成是在19世纪由Kolbe完成的，如下图所示，以碳和硫为反应物：

已知，将足量的NaOH溶液与Z溶液混合后加强热，最后可得到D。X、Y、D均为非极性分子，且Y、D的空间结构相同。

(1)写出X的电子式　　　　　　　　　 ；

(2)写出Y的分子式 　　　　　　　　　　　　；

(3)写出由Z→D的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

23．(9分)八角茴香属于草本植物，是我国发间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)

在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子(手性碳原子)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

请回答下列问题：

(1)观察题中图分子结构模型，写出莽草酸分子中包含的官能团的名称　 　　　　　　　　。

(2)莽草酸跟有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为202的酯类物质，写出A可能的结构简式　　　　　　　　　　　 。

(3)设计通过一步反应使莽草酸分子转化为只有2个手性碳原子的物质的两种方法，有关化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　 。

22．(10)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命题的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，也是浓缩分离(U)的原料，游离态的E是经过几代人以生命为代价，最终由莫瓦桑制得而获得1906年锘贝尔化学奖，G的最高价含氧酸的产量是衡理一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c,②，③，请根据提供的信息，回答下列问题(回答问题时，必须用具体元素符号代替A、B、C、D、E、G)。

(1)A₂是最理想的绿色能源，一般情况下固化得到的是分子晶体。20世纪末，美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体，进一步证明了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件，任何非金属材料都能变成金属”的正确性。你认为由分子晶体A变成金属晶体A的最必要条件是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)铀是重要的战略物资，它有三种同位素234 92U、235 92U、238 92U，其中235 92U是核材料。但是235 92U与238 92U是形影相随的。分离方法是利用U与E形成UE₆气体(E不存在同位素)，再进行一定的操作。请简述235 92U与238 92U的分离原理是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)碘的非金属性比G强，G^2-的还原性比I^-强，由此　　　　　 (填“能”或“不能”)类推出GBC^-、I^-的还原性强弱，你的理由是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)配平反应方程式：　 (GC)₄+　　 ACl===G₄C₃Cl+　　 　Cl₂+CA₄Cl(注意：Cl是氯)

(5)由(GC)₄·G₄C₃⁺，其空间构型发生了很大变化。(GC)₄是由半径小的C组成正方形，半径大的G构成正四面体，彼此互相穿插构成的笼状化合物；G₄C₃⁺是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子，请分别画出(GC)₄、G₄C₃⁺的结构示意图。

21．(8分)已知固体甲、E、I、F均为常见单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。C为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比为1　:2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

(1)B的电子式为　　　　　　　　　 ，F原子的结构简图为　　　　　　　 。

(2)在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应　　　 　　　　　　　　　　　　；

金属单质置换非金属单质的置换反应　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出W和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。

实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨

实验器材：电线细铜丝，1mol·L^-1HNO₃，14mol·L^-1HNO₃，碱石灰，玻璃丝，Cu(NO₃)₂晶体，酒精灯，试管，夹持器械，火柴。实验装置和记录如下：

请回答：

(1)稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是　　　　　　　 (写化学式)

(2)使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是

　　　　　　　 。

(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因　　　

　_______________________，设计两种不同的简单实验方法证明你的解释：

方案①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基(O₂^-)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶或抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH₂OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺反应生成NO₂和一种过氧化物。NO₂在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂)成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂)=2.500×10^-3mol·L^-1。

(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ；

(2)计算该样品此时c(O₂^-)=　　　　　　　　　　　　 ；

(3)如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任选一种即可)

①请写出其测定原理的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

②测定所用的主要玻璃仪器为　　　　　　　　　　　　 ，通过观察　　　　　 的现象可确定测定反应是否进行完全。