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Ⅰ．电石
| 水 |
| 自然风干 |
①电石与水反应的化学方程式是
②残渣中主要成分是Ca（OH）2和
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2，得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1：5的溶液，反应的化学方程式是
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是
Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是
(12 分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________
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(12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ．
①电石与水反应的化学方程式是________．
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是________．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是________________．
Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________________．
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________．
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________．
(12 分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________
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