29. 乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

(2)与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含R-O-R’及R-O-COOH结构)的有______种。

(3)A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

已知：i. RCH₂OHRCHO；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基。

①写出A的结构简式：_______________，反应②发生的条件是_________________。

②由A可直接生成D，反应①和②的目的是___________________________________。

③写出反应方程式：A→B__________________________________________________，

C与NaOH水溶液共热：_____________________________________________________。

(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写)_______________________。

28. 橡胶是具有弹性的高分子化合物。除天然橡胶外，还有合成橡胶。

(1)天然橡胶的单体为异戊二烯，其结构简式为_________________，系统命名为__________。

(2)异戊二烯的同分异构体有很多，其中只有1个官能团的链烃有_______种。

(3)1,3-丁二烯是最早用于合成橡胶的原料，聚合产物结构随聚合条件、方法及所用催化剂的不同而异。请用化学方程式表示两种聚合方式：① ­____________；② ____________。

(4)橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的不饱和结构通过硫键(-S_x-)打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如下所示：

从结构看，合成这种橡胶的单体至少有(用结构简式表示)：_____________________________。

27. 红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ 　8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃ 　2NaAlO₂ + CO₂↑，

SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑

请回答下列问题：

(1)FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。

(2)“②”中滤渣1的成分是__________， “③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”)，“④”中 滤渣2的成分是___________。

(3)“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。

(4)右图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______(填序号)。

①蒸发浓缩，趁热过滤　　　　　 ②降温结晶，过滤

(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。

26. 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答：

(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入

溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。 ① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________(填序号)，管口可观察到_______色火焰。 　 溶液A 固体B 气体C a. 稀硫酸 Zn Cl2 b. 浓盐酸 MnO2 H2 c. 稀硝酸 Fe Cl2 d. 浓盐酸 KMnO4 H2

② 若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为_________(填化学式)。此火焰温度极高，叫做________，常用于切割焊接金属。

25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 　2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。

请回答：

(1)实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。

(2)实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a. c(A) = 2 c(B)　　　　 　　　　　　　　b. 2 v (D)_正 = v (B)_逆　

c. 容器内气体密度不随时间而变化　 　d. 容器内气体压强不随时间而变化

(4)对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0(填“＞”或“＜”)，并将Q、Q₁、Q₂、Q₃按从小到大的顺序排列：_______________________________。

(5)若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，新平衡状态时c(D)为____________mol·L^-1。

23. 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，该电子排布式违背了____________；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：____________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物　　　 b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

(3)超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_____(填元素符号)，其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式： _________________________________________。

24. 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________，还原产物是________。 (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。

(3)① 已知反应：2BrO₃^－ +I₂ → 2IO₃^－ + Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

____________________________________________________________________________。

②n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为______________。

(4)含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为___________。

22. 常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴

定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点②所示溶液中： c(Na+) ＜ c(CH3COO-) + c(CH3COOH) C. 点③所示溶液中： c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

第II卷(共84分)

21. 向15.0 mL 1.0 mol·L^-1的(NH₄)Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液，并不断搅拌。当生成0.78 g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为

A . 30 mL　　　 B. 45 mL　　　 C. 50 mL　　 　D. 65 mL

20. 下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓

B. 稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO₃ + 2H⁺ → Fe²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C. 硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H⁺ + OH^- → H₂O

D. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na⁺ + CO₃^2- + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃↓

19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH + H₂O 　CH₃COO^- + H₃O⁺　 K₁=1.75×10^-5

CH₃COO^- + H₂O 　CH₃COOH + OH^-　　 K₂=5.71×10^-10

现有50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A. 甲溶液的pH ＞7

B. 对甲进行微热，K₁、K_2­同时增大

C. 若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大