7．在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　

A．在无色透明溶液中:Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－

C．加入铝粉放出氢气的溶液： K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol・L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^－、SO₄^2－

6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是　　　　　

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

5．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝Fe³⁺+2H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+2H₂O+4NH₄⁺

D．少量CO₂加入到苯酚钠溶液中

4．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　

A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A 个 Zn²⁺

C．1.0L0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A

D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

3．绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH₃(CH₂)₅CH=CH(CH₂)₉CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

2．2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料(结构如图)，性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。下列说法中正确的是　　　　　 　

A．石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合

B．石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素

C．由于石墨烯为原子晶体所以石墨烯应具有很高的熔点

D．石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应。

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标

D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

20．(13分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第①步反应可能产生气体的化学式是　　　　　 　　　　　　　；第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　　　　　　 。

(2)第③步反应有锂离子(Li⁺)生成，其反应的离子方程式是　　　　　　　 。

(3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括　　　　　　 。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18．1 g，第③步反应中加入20．0 mL 3．0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有　　　　 　g Na₂CO₃参加了反应。

19．(12分)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0。CO和H₂O浓度变化如下图：

(1)0一4min的平均反应速率v(CO)=　　　　　 mol／(L·min)。

(2)850℃时，平衡常数K=　　　　　　 。

(3)850℃时，若向该容器中充入1．0 mol CO、3．0 mol H₂O，则CO的平衡转化率为　　　　　　　　 。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　 (填选项序号)。

a．容器中压强不变　　 　　　　　　　　　　 b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　　 　　　　　 d．c(CO₂)=c(CO)

e．容器中气体密度不变　　 　　　　　　

f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

18．(12分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3。5%(质量分数)CaO。

(1)Ca元素原子结构示意图　　　　　　　　 ，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂ (填“强”或“弱”)。

(2)Ca与非金属最强的元素A形戒化合物D，D的电子式为　　　　　　　 。

(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO　　 Ca₃(PO₄)₂+Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为　　　 (填元素符号)；检测Mⁿ⁺最常用的试剂是　　　　　　　　　 (填化学式)。

(5)取1．6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃　　　　 g．