下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

1. A.
   浓度均为0.1mol·L^-1的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小
2. B.
   室温下，将1mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
3. C.
   在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-的生成
4. D.
   500℃左右比室温更利于合成氨反应

在室温下，将下列pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后，混合液的pH一定大于7的是

1. A.
   硝酸和氢氧化钠
2. B.
   硫酸和氢氧化钠
3. C.
   醋酸和氢氧化钠
4. D.
   盐酸和氨水

下列有关叙述正确的是 （     ）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7