摘要： 水的电离平衡如图所示: (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态.当温度上升 到100℃时.水的电离平衡状态到达B点.则此时 水的离子积从 增加到 . (2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合.并保持100℃时的 恒温.于是混合物溶液的pH=7.则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比 (3)100℃时.若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中 性.则混合之前.该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_432298[举报]
水的电离平衡如图所示：
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从________增加到________．
(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比________
(3)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________
水的电离平衡如图1-2-13所示：
图1-2-13
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度升高至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。
(2)将100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_________。
(3)向纯水中加入NaHSO4(温度不变)则溶液的_________。
A.pH升高 B.pH降低
C.c(H+)·c(OH-)增大 D.c(H+)＞c(OH-)
查看习题详情和答案>>
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
变化到10-12
10-12
．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为
2：9
2：9
．（3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为
4×10-3
4×10-3
．
水的电离平衡曲线如图所示．?（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到10-12
10-12
．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到10-12
10-12
．（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
2：9
2：9
．（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
4×10-3
4×10-3
．（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．