摘要： 已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 (1)上述正向反应是: 反应 (2)在800℃发生上述反应.以表中的物质的量投入恒容反应器.其中向正反应方向移动的有 . n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 试回答下列问题 (3)已知在一定温度下.C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K, C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1, CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2 则K.K1.K2之间的关系是: . (4)若在500℃时进行.设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L.在该条件下.CO的平衡转化率为: . (5)若反应在800℃进行.设起始时CO和H2O(g)共为5mol.水蒸气的体积分数为x,平衡时CO转化率为y.则y随x变化的函数关系式为:y= . (6)在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气.在T℃达到平衡.然后急速通过碱石灰.将所得混合气体燃烧.测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol.H2燃烧热为286/kJmol).则T℃平衡常数K= .
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已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6
已知：CO(g)+H2O(g)
请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为： ，该反应的Q 0。 （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)， 发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)= 。  （3）若在500 时进行，且CO、H2O(g)的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。 （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。 （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH—-4e—=2H2O+O2，则阴极反应式为 。 （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。 查看习题详情和答案>> 已知：CO(g)+H2O(g)
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。 （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)= 。  （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。 （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。 （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为 。 （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。 查看习题详情和答案>> 已知：CO(g) + H2O(g)  H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表 ,下列说法正确的是
A．正反应是吸热反应 B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2] C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大 D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
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分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：