1.　　　　　 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和是同一种核素　　　　

B．和的中子数相同

C．和互称为同位素　　　　

D．和的质量数相同

29．(16分)1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 (选填字母)。

a．高温　 b．低温　 c．常温　 d．高压　 e．低压　 f．常压

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　 (选填字母)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　 　　　　　(填分离操作的名称)。

第二位同学：用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　 气体，再从b管中通入　　 气体。

②装置c中的试剂为　　　　 (选填字母)。

e．碱石灰　 f．浓硫酸　 g．无水氯化钙

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 30．(16分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：

请回答下列问题：

(1)苯氯乙酮的分子式为　　　　　　　 。

(2)苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有　　　　　　 (选填字母)。

a．加成反应　 b．取代反应　　 c．消去反应　　 d．水解反应　 e．银镜反应

　 (3)苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构体的结构简式：

①分子内有苯环但不含甲基；②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜反应。

　 　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知：①

②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。　

苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，

F的结构简式是： 　

　　　　　　　　　　　 　　　　　，由M→F的转化关系如下：

请回答：

①M的结构简式为　　　　　　　 ，D中含氧官能团名称为　　　　　　　 。

②A→B的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E→F 的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　

③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅C1，则该产物的结构简式

为　　　　　　　　　 。

28．(14分) (15分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体

单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元

素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们

的转化关系如右图所示(它们的生成物均给出，反应条件略去)。

(1)写出分子式：A 　　　　　、B　　 　　　　、

C　　　 　　　、D 　　　　　；

(2)写出乙的阴离子水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应①、②化学方程式：①　　　　　 　　　　　、②　　　　　　　 　　　　　；

(4)举出实例说明单质C比D氧化性强(用化学方程式表示)：　　　　　　 　　　　　。

(5)A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是　　　　　　 　　　　　。

27.(14分)已知存在如下反应：

①A + B　 　C + D　　 ② D　　　　　 A + E　　 ③ C + E　　　　 B　 (均未配平)

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

　 (1)D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)物质E是　　　 (填化学式)；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是　　　　　　 。

　 (3)将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是　　 (填元素符号)，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是　　　　 (填离子符号)。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象)：

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是　　　 (填①、②或③)；

若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是 :　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．MOH和ROH都是强碱　　

　　　 B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

　　　 C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

　　　 D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，

所得溶液呈碱性

12．下列离子方程式正确的是

　 　A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　 B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7　 AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^-

　 C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合　 2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-

　 D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

11．已知反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0，

向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，

在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

A．SO₂的转化率 　　　　B．混合气体的密度　　

C．密闭容器内的压强　　 D．O₂的体积分数

10．将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，已知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是

　A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂

9．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是：　　

A．装置甲：防止铁钉生锈　　 　　　　　　　B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性　　 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

8．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价