3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ( ) ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ——青夏教育精英家教网—

3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　　　　 ②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

　　　 ③NaAlO₂溶液和盐酸　　　　　　　 ④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水　　

　　　 ⑤AgNO₃溶液和氨水

　　　 A．①③⑤ 　　　　　 B．①②③ 　　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．③④⑤

[答案]A

[解析]满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相同--即开始和整个过程中都产生白色沉淀。

[考点]元素及其化合物--金属元素和非金属元素的性质

2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用广泛试纸测得氯水的pH为2.1

　　　 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

　　　 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃

　　　 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

[答案]C

[解析]选项A中出现2处错误，一是广泛试纸测得的pH数据只能是整数，二是氯水具有漂白性，最终试纸是白色的，无法与标准比色卡对照。选项B中量筒只能用于粗略量取溶液的体积，精度达不到1%，若改为用50mL量筒量取23.0 mL浓盐酸则是正确的。同样托盘天平称量时所得数据只保留一位小数，若改为用托盘天平称量氧化铜粉末11.7g则是正确的。

[考点]化学实验--实验数据的正确采集

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

　　　 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

　　　 C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

　　　 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

[答案]D

[解析]同素异形体指的是同种元素构成的不同单质，如O₂和O₃，因此H₂、D₂、T₂不属于同素异形体，可认为都是氢分子，A错。水玻璃是Na₂SiO₃的水溶液，属于混合物，B错。选项C中NH₃是非电解质，而Cl₂既不是电解质又不是非电解质，C错。

[考点]物质的组成、分类和性质

31．(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如右图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)Y在周期表中位于_________________________；Z4+的核外电子排布式为__________________________；

(2)X的该种氢化物分子构型为　　　　，X在该氢化物中以　　方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该　　 (填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的____________；

③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________；

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4+半径为___________m。

30．(15分)甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________________________

②G→H　 ______________________________________________________

(2)①的反应类型为____　　　　　　 ____；②的反应类型为____　　　　　　；F的结构简式为____________；

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。

要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

①　　　　　　　；②　　　　　　　；③　　　　　　　　；④　　　　　　　。

29．(8分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。

　　实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

I氧化　　 IINaOH溶液浸取　 III

　　铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2CrO4溶液

IV加H2SO4酸化　　　　　　 V

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　产品：Na2Cr2O7·2H2O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　铬渣(含硫酸钠)

回答下列问题：

　 (1)步骤I中反应化学方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　。(填字母)

　　　　 A．将原料粉碎　　　 B．增加纯碱的用量　　 C．升高温度

　 (2)步骤III需将溶液的pH调至7-8，并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　。

　 (3)步骤IV中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

　 (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。 Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl　 (已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。) 基本实验步骤为：1溶解；2　　　　　　　　　；3　　　　　　　　　　；4冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中3应在　　　　　　　　　　 (填“高温”或“低温”)条件下进行。

选考题(选择30、31题其中一道作答，请在答题纸上标明所选题号)

28．(8分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。