5.下列有关叙述正确的是

　 A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务

　 B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段

　 C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多

　D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是

A.CH₃CH(OH)CH₃　 丙醇　　　　 B.CH₂=CHCH₂CH₃　 1-丁烯　 yjw

C.CH₃CCl₂CH₃　 2-二氯丙烷　　　 D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₃　 2-乙基丙烷

3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是

A.N₆₀是一种新型化合物　　　　　　　 B. N₆₀和N₂是同系物

C.N₆₀和N₂互为同素异形体　　　　　　 D. N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

2.下列各项叙述中正确的是

A.H₂O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7yjw

C.D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.Cl^-的结构示意图为

1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是

A.推广使用煤液化技术　　　　　　　　　 B.关停小火电企业

C.举行““地球一小时”熄灯活动　　　　 D.利用太阳能制氢yjw

31.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

(1)分析上表数据后填空：

　　 ①盐酸的物质的量浓度为　　　　　 mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)　　　　　　　

　　　　　　　 ②据(填实验序号)　　　　　 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为

(2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：

　　　 ①滤液中溶质的物质的量

②加入NaOH溶液的体积

2010学年第一学期高三化学

30.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　　 。

29. 以下几种物质是常用香精的主要成分(1)鉴别百里香酚和苏合香醇可采用的试剂为　　　 　　　 ； (2)苏合香醇能发生的有机反应类型有　　　　　 ；(填序号) A．加成反应　　 B．消去反应　　 C．加聚反应　　 D．缩聚反应 (3)写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式　　　　　 ；(任写一种) a．含有苯环，苯环上有两个支链 b．与新制氢氧化铜悬浊液共热无砖红色沉淀 (4)已知醛在一定条件下可以两分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出有机物A、B的结构简式　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　。 ②写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.有机物A的结构简式为:

它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。　　　　　　　　　　　　　

(1)B中的含氧官能团名称是　　　　 　、　　　 　 。 (2)A→B的反应类型是　　　　　 ；A-D中互为同分异构体的是　　　　 。 (3)由A生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　。 (4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是　　　　 　。

27. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题： 　

　(1)操作1的名称是　　　　　 　，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。 　(2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 　(3)右图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。 从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。 　(4)实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)。