8．现有甲、乙两烧杯溶液，共含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2- B．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

 C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2- D．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

7．用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

	Z	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	离子化合物	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

6．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2mol·L^-1 B．2.5 mol·L^-1 C．5 mol·L^-1 D．7.5 mol·L^-1

5．下列有关实验的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、洗涤

　　　 B．为验证熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行实验

　　　 C．可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘

　　　 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-

4．实验室有四个药品橱，已存放如下药品　　

　　　 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲橱　　　　　　　　　 B．乙橱　　　　　　　　　 C．丙橱　　　　　　　　　 D．丁橱

3．阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数约为6.02×10²³

 B．常温常压下，N₂和O₂混合气体22.4L所含的分子数等于6.02×10²³

 C．标准状况下，11.2L，CCl₄所含的分子数约为3.01×10²³

 D．含有0.01mol FeCl₃的饱和FeCl₃溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)₃胶体中含有的Fe(OH)₃胶粒数目少于6.02×10²³

2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学业家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴，其中正确的是(　　 )

　　　 A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放

　　　 B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

　　　 C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe₂O₃，nH₂O)

　　　 D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙

1．在党的十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

　　　 B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

　　　 C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

　　　 D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

31．(9分)有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下：

(1)反应①属于　　　　　 反应，反应②属于　　　　　 反应

(2)写出A₂物质的结构简式：

A₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)书写化学方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：

30．(6分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

　　　 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

　　　 试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　 (选填序号)。

A　 体系的压强不再发生变化　　　　　　

B　 v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C　 生成n molCO的同时生成n mol H₂

D　 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将　　　 (填写不变．变小．变大)。[来源:学科

(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是　　　　　　　 。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为₁)，分别给出的变化：(填“增大”．“减小”．“不变”)

1的取值	的变化
1＜12
1＝12	不变
1＞12