3. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

yjw

2. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是　　　　　　　　　　 (　 )

①酚酞试液　　　　　 ②银氨溶液　　 　 　③Na₂CO₃溶液　　 ④Cu(OH)₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液　　 　 ⑥FeSO₄溶液　　 　⑦NaCl溶液　　　 ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧　 　 　　B. ①③④⑤　 　　　 C. ①②⑤⑦　 　　 D. ②④⑥⑧

1. 2009年4月22日是第40个世界地球日，这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　 A. 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染yjw

C. 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

24.(11分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

　 已知：各有机物之间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

(1)A的分子式是　　　　　　　　 。

(2)E中所含官能团的名称是　　　　 。

(3)B的结构简式是　　　　　　　　 。

　 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 C与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　 。

(4)同时符合下列要求的同分异构体有　　　　 种。

　 ①与A互为同分异构体　 ②可以水解　 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯

23.(8分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

(2)合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　 △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　 △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。

22. (12分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：　

(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___　 (填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________，这步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(9分)A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是　　　　　　 ，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　 。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是　　　　　 (填所在周期和族)；Y的化学式是　　 。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　

mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. 25℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是　　　 (　 )

A．　　 　 B．　　　 　C． 　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

(　 共4题，共40分 )

19．关于下列各图的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^－1

　　 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

　　 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

　　 D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

18．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

B. 充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^－ ＝ Pb + SO₄^2－

C. 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

D. 放电时，蓄电池内电路中H⁺ 向负极移动