14．在密闭容器中充入CO和CO₂的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A． P₁=P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． P₁=4P₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　C． 　P₁=2P₂ 　　　 　　 D． P₁=8P₂

13．1mol过氧化钠与1．2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂　 Na₂CO₃

　　 C．NaOH　　 Na₂CO₃ D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₃CO₃

12．钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过氧化钙的化学式是CaO₂

　　　 B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

　　　 C．O₂^2-离子的电子式为

　　　 D．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放．

11．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是　　　 (　　 )

A．　打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应

前片刻，钠的 位置应在a处

　　 B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以

下的水中反应

　　 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a

处有无色气体产生

　　 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

10．设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　 )

　　 A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

　　 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

　　 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

　　 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

9．下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．煅烧黄铁矿：2FeS₂ + 5O₂ 2FeO + 4SO₂

　 B．高炉炼铁：Fe₂O₃ + 3C 2Fe + 3CO

　 D．工业法合成盐酸：H₂ + Cl₂====2HCl

8．已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq)= NH₄Cl(aq) + H₂O(l) ；△H=－a kJ/mol

②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H₂O(l) ；△H=－b kJ/mol

　　 ③HNO₃(aq) + KOH(aq) = KNO₃(aq) + H₂O(l) ；△H=－c kJ/mol

　则a、b、c三者的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

A．a＞b＞c　 　　　　　 B．b＞c＞a 　　　　　　 C．a=b=c　　 　　　　　 D．无法比较

7．化学平衡常数(K)、电离常数(K_a)、溶度积常数(K_SP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

　 　　 B．当温度升高时，弱酸的电离常数K_a变小

　 　　 C．K_SP(AgCl)>K_SP(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I^－=AgI(s)+Cl^－能够发生

　 　　 D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

6．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

①金属钠投入FeCl₃溶液中 　　　　　　　　　　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸 　　　　　　　　　　　　 ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 　　 ⑥Al₂(SO₄)₃与Na₂SiO₃溶液

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　 C．①③④⑥　　　　　　 D．①③④

5．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　 　　　　 ②还原性：HI＞HBr＞HC1

　　 ③熔沸点：Na＞Mg＞A1　　　　　 　　　　 ④结合H⁺能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

　 A．①③　　 　　　　　 B．②③　　 　　　　　　 C．①④　　 　　　　　 D．②④