10、下列说法正确的是　 (　　 )

A．pH=7的CH₃COOH 和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)

B．0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH) = 0.1mol / L

C．将pH = 4的醋酸溶液稀释，溶液中所有阴、阳离子的物质的量浓度均降低

D．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是　 (　　 )

　　 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

　　 B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca²⁺

　　 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

　　 D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸

8、下列描述违背化学原理的是 　(　　 )

A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO₃^-＞Al(OH)₃

B．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

D．在氯化银中加入KI溶液，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

7、设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　 (　　 )

①常温常压下，17g 甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol·L^-1的HF溶液中，HF分子数目小于0.05N_A

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 4N_A

A．①②　　　　　　　 　　　 B．③④　　　　　　　 　　　 C．②④　　　　　　　 　　　 D．⑤⑥

6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　　 )

5、已知：H₂O(g)＝H₂O(l)　　　　　　　　　　　　 △H₁＝－Q₁ kJ/mol；　　

　　　　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　　　　　　　　　 △H₂＝－Q₂ kJ/mol；　

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　　 △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热△H为 (　　 )

A．－2(Q₁+Q₂+Q₃)kJ/mol B．－(Q₁+Q₂+Q₃ ) kJ/mol　

C．－(Q₁－Q₂+Q₃ ) kJ/mol D．－(3Q₁－Q₂+Q₃ ) kJ/mol

4、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是　 (　　 )

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

3、在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 　(　　 )

A．无色溶液：Fe²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺

B．pH＝1的溶液：Ca²⁺ 、Na⁺ 、Mg²⁺ 、NO₃^-　

C．使石蕊显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、C1^-、SCN^-

D．水电离出的c(H⁺ )＝l0^-14 mo1/L的溶液：ClO^－、Cl^－、Na⁺ 、Cu²⁺

2、下列判断错误的是　 (　　 )

A. 离子半径：Cl^－ ＞ Al³⁺　　　　 B. 热稳定性：HBr ＞HI

C. 与水反应的速率：Cs＞ Ca　　　 D.结合H⁺的能力：C₆H₅O^－ ＞ CO₃^2­－

1、下列说法中，正确的是(　　 )

A. Cl和Cl属于同种核素

B. 只由一种元素组成的物质一定为纯净物

C. 46 g NO₂和46 g N₂O₄ 含有的原子数相等

D. 0.5 mol乙酸中含有的共价键数约为8×6.02×10²³