5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 。

　　 A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2L

　　 B．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1 NA个电子

　　 C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子

　　 D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子

4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

　　 A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

　　 B．原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H-

　　 C．原电池的负极反应为：Fe---,Fe3++3e-

　　 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀　 ’　　 ．

3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强

B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的原子半径在同周期元素中最大

D．X单质的熔点比2单质的熔点高

2．下列分类正确的是

　　 A．同位素：¹H、D+、T₂

　　 B．电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03

　　 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

　　 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

1．下列叙述正确的是

　　 A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关　　

　　 B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分

　　 C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

　　 D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

20.(10分) 常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。

甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。

　 (1)为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→　　　　 →　　　　 →　　　　 →

　　　　 →　　　　 →　　　　 。(填下列装置的接口字母)

(2)实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是________(填化学式)。

乙同学将另一份进行以下实验。

(3)用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L^-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有　　　　 。

(4)在操作II中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是　　　　　　　　　 。

(6)若操作IV中，消耗3.00mol·L^-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH________(填有或无)，质量是________g(若你认为无NaOH，则此空不用答)。

龙岩市2010-2011学年度高三第一次教学质量检查

19.(12分) 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。请回答：

(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 　　　　　　　(填以下字母编号)

A．氢氧化钠　　　 　 B．氧化铝　　　 　 C．氨水　　 　　D．水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　 ；(任写一点)

(4)H中溶质的化学式：　　　　　　 ；

(5)计算溶液F中c(Mg²⁺)＝　　　　　　　 ( 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12)

18.(12分)室温下，水溶液体系中的化学反应I^- + OCl^- = OI^- + Cl^-的反应物初始浓度、溶液中的OH^-初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验 编号	I-的初始浓度 (mol·L-1)	OCl-的初始浓度 (mol·L-1)	OH-的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^-­]¹ [OCl^-]^b [OH^-]^c(温度一定时，k为常数)。

(1)为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L^-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为　　　　 ；

(2)实验2中，a=　　　　　　　　　 ；

(3)设计实验2和实验4的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)计算b、c值：b=　　　　 ；c=　　　　 ；

(5)若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=　　　　　　　　　 。

17.(12分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

根据要求回答问题(如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)

(1) X元素在元素周期表的位置是　　　　　　　 。

　　 (2) R的气态氢化物比X的气态氢化物　　　　　 　　(填稳定或不稳定)。

　 　(3)写出M的单质与ZT₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是　　　　　　　　　 。

(5)己知XO₂在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO₃，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝　　　 。

16. (9分)近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题：

(1)对发热包中粉末的成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验：

①将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含　　　　 ；

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有　　　 ；

③取步骤②的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有

　　　　　　　　　　 ；

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有　　　　　　 。

(2)甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

保温时正极电极反应式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。