23．一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

　　　 X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 (　　 )

　　　 A．用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol/(L·min)

　　　 B．向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动

　　　 C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

　　　 D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动

[答案]C

[解析]用Z表示此反应的反应速率是2a/(2×5)=0.2a mol/(L·min)，v (X)=v (Z)/2=0.1a mol/(L·min)，A错。由于M是固体，故M的加入不影响化学平衡，B错。向上述平衡体系中再充入lmol X时，v (正)增大，v (逆)也增大，D错

[考点]化学反应速率和化学平衡

22．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

　　　 B．此时B的平衡转化率是40%

　　　 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　　　 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

[答案]B

[解析]由于反应中C是固体，因此不应计入平衡常数表达式中，A错。化学平衡常数只与温度有关，因此改变压强，平衡常数不变，C错。增加B，平衡向右移动，但B的平衡转化率将减小，D错。

[考点]化学反应速率和化学平衡

21．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)，下列说法中正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe³⁺

　　　 B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

　　　 C．若分离溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺，可调节溶液的pH在4左右

　　　 D．若在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

[答案]C

[解析]当pH=3时，Fe³⁺已沉淀完全，A错。由于Ni²⁺和Co²⁺完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错。根据图示可知在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入烧碱，Cu(OH)₂优先沉淀，D错。

[考点]电解质溶液--沉淀溶解平衡

20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．该有机物与溴水发生加成反应

　　　 B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

　　　 C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

　　　 D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

[答案]D

[解析]该有机物不能与溴水发生加成反应，但能发生苯环上的取代反应，A错。由于醇羟基上邻碳无氢，故不能发生消去反应，B错。能和NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、酯基和卤原子，完全反应共需NaOH4mol，C错。

[考点]有机化学基础

19．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

　　　 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲、乙、丙、丁　　 　　　　　　　　　　　　　 B．丁、甲、乙、丙

　　　 C．丙、丁、甲、乙　　 　　　　　　　　　　　　　 D．乙、甲、丁、丙

[答案]B

[解析]根据表中信息，甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为O₃+2KI+H₂O =2KOH+O₂+I₂。由此可知选项D正确。

[考点]物质结构、元素周期律

18．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为　　　　　 (　　 )

　　　 A．×100%　　　　　　　 　　　 B．×100%

　　　 C．×100%　　　　　 　　　 D．×100%

[答案]D

[解析]当用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液时，电解总反应式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，该反应中共转移4mol电子，因此当有amol电子转移时，电解过程中共消耗0.5amol的水，由于原溶液是饱和溶液，电解后的溶液也是饱和溶液，故饱和溶液质量分数的计算可作如下转化：mg晶体中Na₂SO₄的质量溶解在mg晶体中的水和0.5amol水中恰好饱和，由此可计算得选项D正确。

[考点]化学计算与技巧

17．把3体积NO₂气体依次通过①NaHCO₃溶液(饱和)；②浓H₂SO₄；③Na₂O₂后(假设每一步的作用都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1体积NO　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．1体积NO₂和0.5体积O₂

　　　 C．0.25体积O₂　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．1/3体积的NO

[答案]C

[解析]设有3molNO₂气体，当通过NaHCO₃溶液时，可看作先和水反应生成HNO₃，生成的酸再和NaHCO₃反应，因此共有2molCO₂和1molNO气体逸出。再通过浓H₂SO₄，相当于对气体进行干燥。最后通过Na₂O₂时，可看作2molCO₂先与Na₂O₂反应生成1molO₂，后发生2NO+O₂=2NO₂，故此时残余1molNO₂和0.5molO₂。当最后用排水法收集时，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可计算得残余0.25molO₂，根据相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比可知选项C符合题意。

[考点]非金属元素及其化合物

16．向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1∶1∶2　 　　 B．1∶2∶2 　　　　　　　 C．2∶2∶1　 　　　　 D．9∶2∶4

[答案]B

[解析]由图知沉淀中含0.1mol Mg(OH)₂和0.2mol Al(OH)₃，即原溶液中含Mg²⁺0.1mol，含Al³⁺0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol。由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na₂O₂0.5mol，而0.5molNa₂O₂与水反应生成1molNaOH和0.25molO₂，由NH₄⁺消耗NaOH的量或生成NH₃的体积均可求得原溶液中含0.2molNH₄⁺，故选项B正确。

[考点]元素及其化合物

15．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

　　　 B．1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C-C键

　　　 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H₂O分子间存在氢键，H₂S

分子间不能形成氢键

　　　 D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子

式为EF或FE

[答案]D

[解析]根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状

的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质

是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，

该物质的化学式应为(EF)₄，选项D错。

[考点]物质结构与性质

14．下列关于四个图像的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

　　　 A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)= CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

　　　 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1

　　　 C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a

　　　 D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

[答案]C

[解析]图①表示反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应△H＜0，A错。图② 氢氧燃料电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，正极发生还原反应，通入O₂，负极发生氧化反应，通入H₂，故正负极通入的气体体积之比为1:2，B错，选项D注意到生成物D是固体，该反应是气体体积不等的反应，因此不合要求。应选C。

[考点]化学反应速率与化学平衡、电化学