（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                          ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是        （选填字母）。

a．高温  b．低温 c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          （选填字母）。

a．碳酸氢钠难溶于水            b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式                                        。

②乙装置中的试剂是                        。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是           （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入    气体，再从b管中通入    气体。

②装置c中的试剂为       （选填字母）。

e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                    

（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                           ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （选填字母）。

a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式                                         。

②乙装置中的试剂是                         。

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入     气体。

②装置c中的试剂为        （选填字母）。

e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                    

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下：

NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                               ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

     a．高温   b．低温   c．常温   d．高压   e．低压   f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是        （选填字母）

      a．碳酸氢钠难溶于水                                 

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                  。

②乙装置中的试剂是                                  。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入       气体，再从b管中通入        气体。

②装置c中的试剂为         （选填字母）。

e．碱石灰           f．浓硫酸       g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                       。

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

　　　 NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

　　　　 2NaHCO_3⁼Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 （选填字母）。

　　　 a.高温　 b.低温　 c.常温　 d.高压　 e.低压　 f.常压

　 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 （选填字母）

　　　 a.碳酸氢钠难溶于水

　　　 b.碳酸氢钠受热易分解

　　 　 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 （3）某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　 气体，再从b管中通入　　　　 气体。

　 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。