7. 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

　　 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

　　 C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)(水)×c(OH^-)(水)==1×10^-14

　　 D．该溶液中盐酸电离的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10¹⁰：1

6. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数

之和为21，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．X、Y、Z、W均为非金属元素

　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

5. 下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．石灰石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

4．下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大；

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H₂的物质的量多；

3. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

yjw

2. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是　　　　　　　　　　 (　 )

①酚酞试液　　　　　 ②银氨溶液　　 　 　③Na₂CO₃溶液　　 ④Cu(OH)₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液　　 　 ⑥FeSO₄溶液　　 　⑦NaCl溶液　　　 ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧　 　 　　B. ①③④⑤　 　　　 C. ①②⑤⑦　 　　 D. ②④⑥⑧

1. 2009年4月22日是第40个世界地球日，这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　 A. 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染yjw

C. 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

25．(15分)胆矾(五水硫酸铜)是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)A物质可选用　　　　　　　 　。(填字母)。

a．稀H₂SO₄　　 b．浓H₂SO₄/△　 c．一浓FeC1₃溶液　　 d．浓HNO₃

写出A物质溶解铜的化学方程式

(2)I中加H₂O₂的目的　　　　　　　 。

(3)II中也可以加入下列物质中的　　　　　　　 代替Cu₂(OH)₂CO₃　　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．NH₃　 　　　 B．CuO　　 　　 C．NaOH　 　　　　　 D．Na₂CO₃　 E．Cu(OH)₂

(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为　　　　　　　 。

已知25℃时Fe(OH)₃的溶度积为2.6×10^-39，试计算25℃时，用溶液中Fe³⁺的浓度为　　　　

(5)IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　　　　　　　 。

(6)V中加H₂SO₄调节pH=1是为了　　　　　　　　　　 。

(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是　　　 。

24．I(7分)将1 mof I₂(g)1和2 molH₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+ H₂(g)2H1(g)；△H<0：，并达平衡。H1的体积分数w(HI)随时间变化如图晦线(II)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为____　　　　　　　　 。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变传如曲线(I)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是　　　　　　　 ，则乙条件可能是　　　　　　　 。(填入下列条件的序号)

A．恒容条件下，升高温度；

　 　 　　B．恒容条件下，降低温度；

　　　 　　 C．恒温条件下，缩小反应容器体积；

　　　 　　 D．恒温祭件下，扩大反应容器体积：

E．恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mo1 I₂(g)、bmo1H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　 。

II．(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

　　 H₂B　　 H⁺+HB^-　　 HB^一H⁺+B^2一

　　 回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显_　　 ___(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

　　　　 理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(3)已知0．1．mol/L NaHB溶液的pH =2，则0．1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　 　0．ll mo1·L^-l(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)0．1 mol·L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

23．(10分)

(1)肼(N₂H₄)义称联氨，是一种可燃性的液体，

可用作火箭燃料。已知在 101kPa时，32.0gN₂H₄

在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　 　　　　　　　。

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼一空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　　　　　　　　 L(假设空气中氧气体积分数为20%)