4、下列说法不正确的是 　A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度 　B．光导纤维的主要材料是二氧化硅 　C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象 　D．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

3、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N_A个氧原子 　B．标准状况下，11.2 LH₂O₂中含分子数为0.5N_A 　C．标准状况下，22.4 LH₂中含中子数为2N_A 　D．100mL0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01 N_A

2、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是 ①蒸馏法是海水淡化的方法之一 ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 ③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 ⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应 　A．①③　　B．④⑤　　C．①②③　　D．①②⑤

1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 　 A．金属的化合价高低　　 B．金属的导电性强弱 　 C．金属的活动性大小　　 D．金属在地壳中的含量多少

21．(10分)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为　　　 　　mol·L^－1。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

① x ：y =_________。

② t₂-t₃时间段固体的化学式为　　　　　　 。

③ t₅-t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20．(14分)分子式为C₈H₁₀有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料　　　　　　　　 　，其合成路线如下：

已知：① 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

② 物质C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A　　　 B的反应类型是　　 　　　　　　　。

(2)由B生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)D的结构简式为　　　　　　　　　　 ，D有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：　　　 　　。

^{(4)格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：}

R-X+Mg　　　　　　 R-Mg X^{(格氏试剂)}

利用C物质和^格氏试剂可合成另一种高分子化合物　　　　　　　　　 。

(合成路线流程图示例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

19．(12分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

完成下列问题：

Ⅰ.合成氨

(1)写出装置①中发生反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为　 　　　　。

Ⅱ.氨的接触氧化原理

(3)在900℃装置②中反应有：　

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g)+ 6H₂O(g)；△H＝-905.5 kJ·mol^-1 　K₁＝1×10⁵³ (900℃)

4NH₃(g) + 4O₂(g)4N₂O(g) + 6H₂O(g)；△H＝-1103 kJ·mol^-1 　K₂＝1×10⁶¹ (900℃)

4NH₃(g) + 3O₂(g)2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H＝-1267 kJ·mol^-1 　K₃＝1×10⁶⁷ (900℃)

除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：

4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)；△H＝-1804 kJ·mol^-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。

完成热化学方程式：2NO(g) N₂(g) +O₂(g)；△H＝　　　　　　　　 　。

(4)铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：

由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂

表面脱附，进入气相中。若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_　　 __。说明催化剂对反应有_______________。

(5)温度对一氧化氮产率的影响

当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因_________________(选填序号)。

A．促进了一氧化氮的分解

B．促进了氨的分解

C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂

(6)硝酸工业的尾气常用Na₂CO₃溶液处理，尾气的NO、NO₂可全部被吸收，写出用Na₂CO₃

溶液吸收的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(12分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

pH＝8时，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　　　　 。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在 　　　　　　。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　 　　，并说明理由 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　　　 △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

　　　 　　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 　△H＝+ 473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　。

17．(8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₃(g)SO₂(g)+1／2O₂(g)；△H= +98 kJ·mol^－1。开始时在

100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=　　　　　　　 　。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是 　　　　　　　。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理

生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极

反应式　　 　　　　　　　　　　。

(4)若通入H₂O的速率为13.4mL·min^-1 ，

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，

则左侧SO₂的流入速率(标准状况)应为　　 　　　L·min^-1

16．(10分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。

(1)酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为　　 ≤pH＜　　　 。

(5)若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。