4．下列化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：　　 B．CH₄Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N　　　 D．丙烷分子的比例模型：　　　

3、对的表述不正确的是：

A．能和盐酸、氢氧化钠反应　 B．1mol能与3molBr₂在苯环上发生取代反应

C．使FeCl₃溶液显紫色　　　　 D．能与NaHCO₃反应产生CO₂

2．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是(　　 )

A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．合成氨工业中，由于氨易液化，N₂、H₂循环使用，所以总体上氨的产率很高

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

1、下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸(主要成分是碳酸钙)

　　　 B．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液或CuSO₄溶液，都可使蛋白质盐析

　　　 C．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

　　　 D．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉

　 26.(6分)

(1)a粒子的原子结构示意图 　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　　＞　　　 　用化学式表示)　

(3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) g粒子所构成的晶体类型属 　　　　　　　　

(5) c粒子是　　　　 ，f粒子是　　　　　 (用化学式表示)

　 27. (8分)

(1)A　　　 B　　　　 C　　　　 D　　

(2)写出E+F→H+I的离子方程式　　　　　　　　　　

(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 28. (16分)

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ₁等于　　　　　 ；_{2　　　　　 1}(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)△H ₃=　　　　　　　 ，△H ₄　　　　　　　 △H ₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 29. (8分)(1)　　　　mL.

(2)　　　mL. ks*5u

(3)V₁的取值为　　　　(填范围)

　 (4)V₂的取值为　　　　(填范围)

30. (12分)

(1)步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；沉淀物B是________(填化学式)．

(2)A应接直流电源的________极．

B电极上发生的电极反应式为____________________________．

　(3)实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________．

　(4)加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．

　(5)铜的相对原子质量的计算式为________．

　(6)步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．

30.(12分)已知在pH为4-5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

　试回答下列问题：

　(1)步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________(填化学式)．

　(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．

　(3)下列实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________．

　A．称量电解前电极的质量

　B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

　C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

　D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

　E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

　(4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．

　(5)铜的相对原子质量的计算式为________．

　(6)步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．

命题、审核：姚启文

29.(8分)常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(该溶液体积可直接相加，计算结果保留到小数点后两位。)

(1)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入　　　　mL.

(2)若用pH=2的盐酸，应加入　　　mL.

(3)若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁ mL,则V₁的取值为　　　　(填范围)

(4)若用pH=2的任意一元酸HR溶液V₂ mL ,则V₂的取值为　　　(填范围)

28.(16分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于　　　　　 ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2　　　　　 1}(填“大于”、“小于”或“等于”)；

　(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=　　　　　　　 ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄　　　　　　　 △H ₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是ks*5u

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(8分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出四种单质的化学式

A_________　　 B__________　　 C______　　 D________

(2)写出E+F→H+I的离子方程式　　　　　　　　　　

(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式

26.(6分) a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a粒子的原子结构示意图 　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　　＞　　　 　用化学式表示)　

(3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) g粒子所构成的晶体类型属 　　　　　　　　ks*5u

(5) c粒子是　　　　 ，f粒子是　　　　　 (用化学式表示)