13．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu(NO₃)₂溶液；f．MgSO₄溶液。图中编号④代表的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SO₄　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgSO₄　　　　　 C．Cu(NO₃)₂　　　 D．BaCl₂

[答案]D

[解析]图中④表示的是该物质能和其它3种物质发生反应，根据所提供的物质判断只有BaCl₂符合，它能和稀硫酸、Na₂CO₃溶液和MgSO₄溶液反应，其它均不符要求。

[考点]元素及其化合物

12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

　　　 B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　　 C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

　　　 D．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

[答案]A

[解析]选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的pH为14-a或a，选项A错。选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)也有可能。根据电荷守恒可判断选项C正确。分析选项D：两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)……①，根据物料守恒得2c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)……②，①式和②式中消去c(Na⁺)即得2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)，故选项D正确。

[考点]电解质溶液--离子浓度的大小比较

11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

　　　 ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

　　　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

　　　 ④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

　　　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

　　　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

　　　 A．①②　　 　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　 C．②④　 　　　　　　 D．⑤⑥

[答案]C

[解析]①中MnO₄^－为紫色，不能大量存在于无色溶液中。③中在酸性条件下HCO₃^-不能大量存在，在碱性条件下NH₄⁺不能大量存在。⑤中Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。⑥中在酸性条件NO₃^-和Fe²⁺、I^-不能大量共存。故选C。

[考点]化学用语及常用计量--离子共存问题

10．在80 g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为(单位为mol·L^-1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　 D．

[答案]A

[解析]根据Fe₂(SO₄)₃的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，可得溶液中含

n(SO₄^2-)=2.8×3/(2×56)=0.075mol，溶液的体积V=80/(1000d)，因此有c(SO₄^2-)=0.075/[80/(1000d)]=15d/16。

[考点]化学计算与技巧

9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　　 )

　　　 A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

　　　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

　　　 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

　　　 D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

[答案]C

[解析]中和滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会使测定结果发生错误，A错。选项B是正确的操作方法。选项D 可用极值法判断：等质量的NaOH和KOH分别与盐酸反应，后者消耗盐酸的量少，因此选项D导致测定结果偏低，D错。

[考点]化学实验--中和实验中的误差分析

8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[答案]D

[解析]由于BaCO₃也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，A错。由于能发生反应：CO₂+Na₂CO₃(饱和)+H₂O=2NaHCO₃↓，故不能选用饱和Na₂CO₃溶液，应选用饱和NaHCO₃溶液，B错。由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能选用稀NaOH溶液，而应选用饱和Na₂CO₃溶液，C错。

[考点]化学实验--物质的分离与提纯

7．下列反应的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AgNO₃溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag⁺+S^2-＝Ag₂S↓

　　　 B．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

　　　 C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu²⁺+2Cl^－Cu+Cl₂↑

　　　 D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2－＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

[答案]B

[解析]选项A正确的离子方程式应为2Ag⁺+HS^-=Ag₂S↓+H⁺。选项C中原理相当于电镀，故无电解总反应式，C错。选项D中双水解反应不符合质量守恒。

[考点]化学用语及常用计量--离子方程式的正误判断

6． 向三份0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为　 (　　 )

　　　 A．减小、增大、减小　 　　　　　　　　　　 B．增大、减小、减小

　　　 C．减小、增大、增大　 　　　　　　　　　　 D．增大、减小、增大

[答案]A

[解析]醋酸根离子水解使CH₃COONa溶液显碱性，NH₄⁺和Fe³⁺水解均使溶液显酸性，SO₃^2-水解使溶液呈碱性，故加入NH₄NO₃和FeCl₃固体均能促进CH₃COONa的水解，导致溶液中CH₃COO^－浓度减小，加入Na₂SO₃固体抑制CH₃COONa的水解，导致溶液中CH₃COO^－浓度增大，故选项A正确。

[考点]电解质溶液--盐类水解的实质

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中，H⁺ 数目略大于N_A

　　　 B．N₆₀结构如右图，28gN₆₀单质中含有的N－N键个数为N_A

　　　 C．2.9g熟石膏(2CaSO₄·H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

　　　 D．在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4N_A

[答案]A

[解析]由于在醋酸溶液中除了酸电离出的H⁺外，还有水电离出一部分H⁺，故A正确。选项B中，N₆₀分子中所含N－N键的数目为60×3/2=90，因此28gN₆₀单质中含有的N－N键个数为28×90/(14×60)=3N_A。选项C中由于熟石膏的的摩尔质量为290　 g·mol^－1，则2.9g熟石膏相当于0.01mol，因此含有的结晶水数目为0.01N_A，C错。选项D中由于在标准状况下CCl₄为液态，因此C-Cl键的数目远大小0.4N_A。

[考点]化学用语及常用计量--阿伏加德罗常数的正误判断

4．升高温度，下列数据不一定增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．化学反应速率v　　　　 　　　　　　　　　　 B．水的离子积常数K_w

　　　 C．化学平衡常数K　　　　 　　　　　　　　　 D．弱酸的电离平衡常数K_a

[答案]C

[解析]不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。

[考点]化学反应速率与化学平衡、电解质溶液