14．下列关于四个图像的说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

13．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c. Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；O3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是

　　　 A．H2SO4　　 　 B．MgSO4　　　 C．Cu(NO3)2　　　　 D．BaCl2

12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

　　　 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

　　　 B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H+，则离子浓度不一定是

　　　 c(Cl－)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)

　　　 C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

　　　 　 D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　D．⑤⑥

10．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)　　　

　　　 A．　　　 B．　　　 C．　 D．

9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是　

7．下列反应的离子方程式正确的是： 　

A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液　 2Ag++S2-＝Ag2S↓

　　　 B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：　 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

　　　 C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl－ ＝　 Cu+Cl2↑

D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

6．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为　　　　　　　　　　　

A．减小、增大、减小　 　　　　B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大　 　　　　D．增大、减小、增大

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA　

B．N60结构如右图，28gN60单质中含有的N－N键个数为NA　

C．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

D．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4NA