摘要：12．常温时.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1.若a>7时.则该溶液的pH一定为14-a B．某溶液中存在的离子有Cl-.OH-.NH4+.H+.则离子浓度不一定是 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后.混合液的pH等于7.则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+) D．将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7.则反应后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) [答案]A [解析]选项A中说明水的电离被抑制.应是酸溶液或碱溶液.故溶液的pH为14-a或a.选项A错.选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求.如c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)也有可能.根据电荷守恒可判断选项C正确.分析选项D:两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA.根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)--①.根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)--②.①式和②式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA).故选项D正确. [考点]电解质溶液--离子浓度的大小比较
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a | B、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） | C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-） | D、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
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A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
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