5．下面说法，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

　　　 B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物

　　　 C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

　　　 D．直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体

4．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

　　　 B．除短周期外，其他周期均有18种元素

　　　 C．副族元素中没有非金属元素

　　　 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

　　　 B．含碘食盐中的碘元素遇淀粉溶液变蓝

　　　 C．日常生活中常用75%乙醇溶液来杀菌消毒

　　　 D．硫酸氢钠属于盐类，是强酸强碱盐，其水溶液显中性

2．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液氮的沸点为－195．8°C，远低于常温 　 B．氮气与氧气反应放热

　　　 C．氮气在空气中燃烧放热　　　　　　　 　 D．氮气在空气中约78%(体积分数)

1．K₂O、KOH、K₂CO₃、KCl、K₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，①钾的化合物②钾盐 ③钾的含氧化合物 ④电解质 ⑤能与硝酸反应的物质 ⑥溶于水并形成溶液的物质

　　　 下列分类标准正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①④⑥　　　 　　　 B．①②③④⑤⑥　　 C．②④⑤⑥　　　　 D．①②④⑤

2011。。l

　　 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时l00分钟。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

11．[化学--选修物质结构与性质](15分)

已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：

　 (1)A与c形成的共价化合物的分子式是　　　　　　 ，杂化轨道是____，分子的立体结构是____。

　 (2)B与C比较，电负性较小的是　　　　　 (填元素符号)；B与c形成的化合物晶体类型是　　　　　　　　　 。　　

　 (3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，

它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　 。

　 (4)从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　 ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是　　　　　　 (只要求列出算式)。

12．[化学--选修有机化学基础](15分)

有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16． 8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14．4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。

　 (1)A的分子式是____。A的结构简式是　　　　　　　 。

　 (2)下列物质中，一定条件能与A发生反应的是--。

　　　 　　 A．H₂　　 　　　　 B．Na　　 　　　　　　　 C．KMnO₄　　 　　　　 D．Br₂

　 (3)有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br₂加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B中含氧官能团的名称是　　　　 ，B的结构简式是____　　　　　 。

　 (4)B可以通过下列变化得到四元环状化合物F

请写出反应③化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

上述转化关系中①、②、④的反应类型是：____　　 ，　　 　　　，　　　　 。

(一)必考题(3题，共43分)

8．(15分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：

　 (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式　　　　　 。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是　　　　 。

　 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式　　　　 。

　 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：　　 ，　　 。

　 (4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是　　　 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因　　　　 。

　 (5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[A1Fe(OH)_nCl_6-n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为　　　　　 ；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈(CH₂==CH-CN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式　　　　　 。

9．(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂•2H₂O晶体。

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列问题：

　 (1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学

常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上

述条件的两个化学方程式

　 (2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。

若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可

行的是____(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体

可以是　　　　　 (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是　　　　　　　 。

　 (3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；

　 (4)步骤④加入物质X的目的是　　　　 ，物质X可以选用下列物质中的　　　　 ；

　 　　 　　A．氧化铜　　 B．稀盐酸　　 　　　　 C．氨水　　 　　　　　　 D．氧化亚铁

　 (5)在整个生产流程中，共需要进行　　　　　　　 次过滤操作。

10．(13分)CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

　 (1)其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

　　　　 2CO₂(g)+2H₂O(l)===C₂ H₄ (g)+3O₂(g)　 △H=十1411．0kJ/mol

2CO₂(g) +3H₂ O(l)=C₂ H₅OH(1)十3O₂(g)△H = +1366．8kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定条件下，6H₂(g)+2CO₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

温度(K) CO2转化率(%) 　 n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率　　　　 (填“增大”“减小”

“不变”)。

②该反应的正反应为　　　　　　　　　 (填“吸”或“放”)热反应。

　 (3)定条件下，将3 rrlolH2和ImolCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂(g)+CO₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___　 _。

a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／(L．s)

c．CO₂的转化率为60%

d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一

定达到平衡状态

　 (4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是　　 (填“乙醇”或“氧气”)，b处电极上发生的电极反应是：　　　　　　　 。

　 (5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为　　　　　　　 。

7．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0．50和0．40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．RO₂　　 　　　　　　 B．RO₃ 　　　　　　　　 C．R₂O₃　　 　　　　　　 D．R₂O₅

6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1．23×10^-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1．25×10^-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0．01 mol／L的溶液中，加入8mL 0．01 mol／L AgNO₃溶液，下列叙述正确是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合溶液中约为1．02×10³　　

　　　 B．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀

　　　 C．混合溶液中c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Cl^-)>c(Ag⁺)>c(I^-)

　　　 D．混合溶液中c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)