6．下列各项性质的递变规律错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．沸点：NH₃<PH₃<AsH₃　　　　　　　 B．非金属性：N>P>As　　　　　　

C．还原性：AsH₃>PH₃>NH₃　　　　　　　 D．酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

5．只用一种试剂就能将Na₂SiO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Ba(HCO₃)₂四种无色溶液区别开来，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．氢氧化钠溶液 　 B．澄清石灰水　 C．2 mol / L 盐酸　 D．2 mol / L 硫酸

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯　　　　　　　　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^{+ [来源:]}

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

3．在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Fe₂O₃+HNO₃(浓)　　　　　　　　　 B．FeO+HNO₃ (浓)

　　 C．C+HNO₃₄ (浓)　　　　　　　　　　 D．CuO+HNO₃ (浓)

2． 红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于：　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．物理变化　 　　　　　　　　　　 B．置换反应　　　

　　 C．氧化还原反应　　　　　　　　　　 D．非氧化还原反应

1．常温下不能与单质硅反应的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 A．浓硝酸　　　　　 　 B．氢氟酸　　　 C．氢氧化钾溶液　　 D．氟气

21．(11分)六瓶未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄ ②H₂SO₄ ③BaCl₂ ④H₂O₂ ⑤Al₂(SO₄)₃ ⑥NaOH。

　　 (1)某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两反应实验而给试剂瓶贴上标签，他能成功吗？_______(填“能”或“不能”)

(2)实验中发现，有一组在混合时，随试剂的滴加顺序不同而出现明显的不同现象，该组是_______；有一组在混合时，随着试剂滴加的时间不同而出现明显不同的现象，该组是________。其中涉及氧化还原反应的化学方程式为___________________________。

(3)鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式____________________、______________________。

(4)实际上实验室配制的FeSO₄溶液不可长期保存，短期保存时可在其溶液里加入少量的上述_______(填编号)。防止水解，若能再加上_____________(填物质名称)效果会更好。

20．(7分)将物质的量均为2.00mol的A、B混合，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

　　 (1)T₀对应的V_正和V_逆的关系是　　　　　 。

　　 (2)此反应的正反应为　　　　　　　　 　热反应。

　　 (3)A、B两点正反应速率的大小关系是　　　　　　　　　 。

　　 (4)温度T<T₀时，C的物质的量分数逐渐增大的原因是

　　 _______　　　 ________________________________。

　　 (5)若B点的C的物质的量分数为40.0%，则转化了的A的物质的量为　　　　　 　(保留3位有效数字)。

19．(14分)为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液　 c.酸性高锰酸钾溶液

d.氢氧化钠溶液　 e.无水硫酸铜　 f.碱石灰　 g.五氧化二磷　 h.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。

(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为____。

18．(10分)A、B、C、D均为中学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为____________。

有关反应的化学方程式为_________________________________________________。(2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

① A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：___________________________________。

② A是一种淡黄色的固体，且A和B以物质的量之比为2：1混合时，推知B的化学式_________________。

(3)若A是碳化钙，A的电子式为_______________；A与B的溶液反应时只有C、CaCO₃和H₂O，C为气体，则B的化学式为_____________________。