14．某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是　

A．阴极只析出氢气　　　　　　　 B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水　　　　 D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

13.现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L-1稀盐酸，③50mL0.5 mol·L-1食盐水，④50mL0.3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的　　

A.①②④③　　　 B.①②③④　　　　 C.①③②④　　　 D.④②③①

12.下列说法中，正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-　

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是　 　A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 　B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 　C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 　D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率　

10. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是

　 A. 正极材料为锂，负极材料为V2O5

B. 向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C. 正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5

D.负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+

9. 如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，

下列说法或表示中，正确的是

A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性比金刚石弱

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

A.正反应是吸热反应　　　　　　　　 B.正反应是放热反应

C.升高温度平衡向正反应方向移动　　 D.以上说法都不正确

7. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的　

　 A. X>Y>Z> M　　　 B. X>Z>M>Y　　　 C. M>Z>X>Y　　　 D. X>Z>Y>M

6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)(ΔH<0)的是　

5.下列各组比较中，前者比后者大的是　

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度