22．(5分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

　　　　　 　图1　　　　　　　　　　 图2

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是　　　　 (填“图1”或“图2”)；

(2)a =　　　　　 mL；

(3)c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)的点是　　　　　　　 ；

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K=　　　　 。(计算结果保留小数点后两位数字)　

(2)一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

①反应 2NO(g) 　N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)　　　　　　　 　反应。

a．容器内的压强不发生变化　　　　　　　 b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等　 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

(3)①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H₁＝-574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 　　△H₂

CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　　 △H₃＝-867 kJ·mol^-1

△H₂＝　　　　　　 　　　　　　　　。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，

该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

19、(13分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C

两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A

位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

(1)实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是 　　　　　　　　　　　　。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 　　　　　　　　；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是　 　　　　　(用离子方程式表示)。

(3)常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲: c(H⁺)_丙 = 　　　；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)0.1 mol D单质和0.2 mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积

(标准状况)是 　　　　　　。

(5)反应乙+C₂→B₂+A₂C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 　　极(填“正”

或“负”)，在碱性条件下其电极反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．T₀时，该反应的平衡常数为1/3

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为：2 v (X) = 2 v (Y) = v (Z)

　Ⅱ卷 非选择题(共58分)

17、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝4　　　　　　　　　 B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂　　　　 D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

16、25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是　

A．pH＝1的盐酸与pH＝1硫酸溶液中c(H⁺)之比为1∶2

B．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

　C．0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中

c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA(盐)溶液pH＜7

D．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度小于AgI

15、 下图有关电化学的示意图正确的是

　 　　A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　 　　D.

14、几种短周期元素部分性质的数据见下表：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M + 2H₂O= 2MOH + H₂↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

13、下述实验能达到预期目的的是