6. 研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是 　 A.分类法　　B. 观察法　　　C.实验法　　　D.推理法 　　

5.氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［OH^-］增大，应加入的物质是 　

A. NH₄Cl固体　　　 B. 硫酸　　　 C. NaOH固体　　　　　 　D. 水

4.颜色不褪去的是

A．酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液　　　　　 B.品红溶液中通入二氧化硫

C. 鲜花通入干燥的氯气　　　　　　　　　　 D.溴水通入二氧化碳

3．在Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是　　

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　　 B．Cu是氧化产物　

C．氧化剂只有Cu₂O　　　　　　　　　　　 　D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

2．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是

A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢　　　　 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

C．酸、碱、盐可能都不含金属元素　　　　　 D．金属氧化物一定是碱性氧化物

1. “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法

不能控制和治理CO₂解决温室效应的是

　 A．减少化石燃料的使用　　　　　　　　　　 B．植树造林，增大植被面积

C．尽量用木材作燃料　　　　　　　　　　　 D．利用太阳能、风能

29. (12分) ．有机物A 　是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。

(1)有机物A能够发生的反应有：　　　　　 (填写字母)

　　 　　a．取代反应　　　 　b．加成　　　　 c．消去反应　　　　　　　　 .

(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除-Cl以外，还含有的官能团是：　　　　　　　　　　 。

　 (3)有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：

写出E的结构简式：　　　　　　　　　 　；

(4)D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)F是E的一种同分异构体。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H₂

(标准状况下)；0.1mol F与足量NaHCO₃反应放出2.24L CO₂(标准状况下)；

F能发生银镜反应。F的结构简式可能是： 　　　　　　　　　　、

　　　 　　　　　　　　　。

28．(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学

计量数填于空白处)：

___KIO₃+___KI+___H₂SO₄ =___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃

稀溶液将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________ ____　　 。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－ = 2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃

溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　。[

②b中反应所产生的I₂的物质的量是　　　　　　　　　　 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。

27.(14分)下列物质有如下转化关系(有的反应物生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：

(1)X是　　 ，在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为　 　　　　　　 　　　　　　　(用元素符号表示)；

(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显　　　　　　 性，其原因用离子方程式表示为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)A和X₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

(4)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为　　　　　 　L。

26．(12分)一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：

　 ①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

　 ②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

　 ③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

　 ④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

　 ⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并加热，无气体产生，但看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，且呈红褐色。根据上述实验现象推断：

(1)由①说明溶液呈　　　 性，⑤中红褐色沉淀为　　　　 (写出化学式 )

(2)溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

(5)对上述实验操作做何改进，才能确定(3)中的离子是否存在　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。