2．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量

取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2。其中合理的是

A．只有②④　 　　 B．只有①④　 　 　　　C．只有①③　　 　　　 D．只有②⑤

1． 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20 mL　　 B．小于20 mL　　　 C．等于20 mL　　　 D．等于5 mL

21．(12分) 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式　　 　。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含　 　个键和　　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag⁺之间以　　　　　 键结合。

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因　　　　　　　　　 。

20．(10分)草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)：c(HC₂O₄^-)接近1：1的是_________(填字母)。

　　　 　　 A．加入适量的H₂C₂O₄ 　　　　 B．加入适量的KHC₂O₄

　　　 　　 C．加入适量的Na₂C₂O₄　　　 　　　　 D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

19．(14分)以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气(注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出)。

已知：① CH₃CHO + CH₃CHO　　　　　　　　　　　 CH₃CH＝CHCHO

②

　　　 试填空。

(1)C的结构简式是：　　　　　　　　 。

(2)B→C所属反应的基本类型是：　　　　　 H分子内含氧官能团名称　 　　。

(3)涂料I的链接是：　　　　　　　　 。

(4)F + D → G的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

(5)能与Na₂CO₃溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有　　　　　 种。

(6)写出H　　 ……　　　　　　　　　　 的合成路线并注明反应条件。

18．(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H= -1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 。(填字母)

　　　 　　 A．升高温度 　 B．使用催化剂　 C．增大压强

　　　 　　 D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为33．33%，此时H₂的转化率为　　　　　　　 。

17．(10分)因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，

其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：　　　 CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^-5mol·L^-l和1．0×10^-4mol·L^-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1。

16．(12分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

　　　 ⑴ 加入的A是　　　 ，通入的B是　　　　 。

　　　 ⑵ 反应②的离子方程式是　　　　　　　　 。

　　　 为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入

　　　 适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目

　　　 的是　　　　 。

　　　 ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得

　　　 Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控

　　　 制在　　　　 时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，

　　　 当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原

　　　 因可能是　　　　　　　 。

15．(8分)已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂　　　　　　　 (填编号)；

①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体

(2)在方框中画出B的装置图并注明试剂；

(3)实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是　　　　　 (填化学式)，请用实验加以证明　　　　 。

14．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

　　　 下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．收集到的V L气体全为 NO

　　　 B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

　　　 C．操作Ⅱ应是洗涤

　　　 D．铜的质量分数为：×100%

非选择题(78分)