12．一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl₃+Cl₂ 　PCl₅ ,各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.8mol。若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为　　

A. 0.8mol　　 　B. 0.4mol　 　C. 0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol　　 D.＜ 0.4mol

双项选择题(本题共2小题，每小题6分，共12分)

11．浓度05mol·L^-1的 ①盐酸　 ②醋酸　 ③NH₄Cl溶液　 ④NaCl溶液，溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是　　　　　

A. ③④②①　　　 B. ①②④③　　　 C. ①②③④　　　　 D. ③④①②

10．在一密闭的容器中，反应aA(g) 　bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的55%，则

A．平衡向正反应方向移动了　　　　 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了　　　　 D．a > b

9．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0.5摩，发生反应H₂+I₂ 2HI，达到平衡时，生成HI 0.7摩，若其它条件不变，开始充入的H₂为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

　 A．1.0摩　　 B ．0.8摩　　 C．0.7摩　　 D．0.5摩

8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　 )

A．υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1　　　　 B．υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C．υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1　　　 D．υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

7．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

　 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

24、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　　 (1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝　　　　 　；

　　 (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺ )实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：+3　 2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：

①N₂的转化率为　　　 ；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A 　　　　　　(填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值)；当温度由T₁变化到T₂时， K_A 　　　K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为　　　　　　　 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是　　　　 　(填序号)。

　 　a．使用催化剂　 b．降低温度　 c．增加H₂的浓度

23、Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　 。电池工作时，电子流向　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　

　　　　　 　　　　　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　　 (填代号)。

a．NaOH　　　 b．Zn　　　　　 c．Fe　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　　　　 。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　　　　　 克。

21．()(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者　　　　　　 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)　　　　　 ．

A．5　　　　　　 B．7 　　　　C．3-5之间　　　　　 D．5-7之间

(3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　 性(填“酸”，“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<”，下同 )。

　 (4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 性，溶液中c(Na⁺)　 　　c(CH₃COO^－)

(5)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　 n。

　 (6)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　 。(多选、错选不得分)

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；k.s.5.u

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。

　　 　22、右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

(1)电源A的a为　　　　　　 极。　　

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为　　　 ，f极上发生的反应为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　ΔH＞0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是　　　　　 　(填字母)．

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Na₂CO₃

C．加热水至100℃[其中c(H⁺)＝1×10^－6 mol/L]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 　　　　色，溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH　　　　　 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈　　　　　　 _性(填“酸”、“碱”或“中”)．