2．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

1.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从H₂S、HCl的酸性：H₂S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl

22．(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

(4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

　 ① CuO未完全起反应　　　　　 ② CuO不干燥

　 ③ CuO中混有不反应的杂质　　 ④ 碱石灰不干燥

　 ⑤ NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

21.(10分)A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)CD₂分子中化学键的类型是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是　　　　　　　　　 .

(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　 .

20．(12分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

　 (1)写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；

　 (2)写出E的电子式_____________；F的结构式__________________

　 (3)写出下列反应的离子方程式：

①由B生成C：________________________________________________________

②A和新制氯水反应：___________________________________________________。

19.(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

　(1)如图中表示NO₂变化曲线的是　　.用O₂表示从0 s-2 内该反应的平均速率v＝　　. mol/(L·s)

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　.

a.v(NO₂)＝2v(O₂)　 b.容器内压强保持不变

c.v(NO)_逆＝2v(O₂)_正　 d.容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　.

a.及时分离出NO₂气体　　b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度　 　　　　　d.选择高效催化剂

18．(10分)A-G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

　　 (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

　　 (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

　　 (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

　　 (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________________________。

17. (8分)某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO₃+H₂OAl(OH)₃+N₂+NaAlO₂

(1)该反应的氧化剂是_____________。(2)该反应的氧化产物是______________。

(3)反应过程中转移5 mol e^-，生成标准状况下N₂的体积__________ L。

(4)配平该反应的化学方程式：

___Al+____NaNO₃+___H₂O　 ===______Al(OH)₃+____N₂+___NaAlO₂。

16、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为　　　　　　　　　　　　 　　　 ( )

A．　　　 B．%　　 C．%　 　　　　　 D．%

第Ⅱ卷　 非选择题(共60分)

15、某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al^3+[

　 B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

 C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

　 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄