2．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．水玻璃和Na₂SO₃长期暴露在空气中变质

D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

1．下列说法正确的是

A．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

B．填埋法是垃圾处理的最佳方法

C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

25．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

　　　 ⑴ B分子中含有的化学键为　　　　 　　　　　　；A的分子式为　　 　　　　 　　　；

(2)由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式

24．将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

　　　 要求回答下列问题：

(1)若c(HA)=c(NaOH)=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A测得0．Imol/L HA的pH>l　　　　 　　

B．测得NaA溶液的pH>7

　　　 　　 C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

　　　 　　 D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 　　 A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)　 　　　　　　　　　

B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0．1mol／L　　 　　　　　　　　　　　　

D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一　　 A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-　　 B^2-+2HC：　　

HA+C^-　　 A^-十HC

则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为　　　　　　 (填序号)。

(2)若c( HA)==c(NaOH)==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为　　　　 。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是　　　　 。

　　　 　　 A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

　　　 　　 B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

　　　 　　 C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

　　　 　　 D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

23．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因(用离子方程式表示)___________________________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应

置于______处。若X为锌，开关K置于M

处，该电化学防护法称为_______。

22．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：　 CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)

　　　 根据题意完成下列各题：

(1)合成甲醇反应中，其反应热△H　　 0(填“＞”“＜”“＝”)

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2　 下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

21．常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：

(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是　　 　和　　　　 　；

(2)溶液中n(CH3COO^-) + n(OH^-) - n(H⁺) = _____________mol。

20．常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

　　　 B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

　　　 C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

　　　 D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

19．反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

　　　 此时反应中正、逆反应速率的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．v(正)＞v(逆)　　　 　　　　　　　　　 B．v(正)＜v(逆)　　　

　　　 C．v(正)＝v(逆)　　　 　　　　　　　　　 D．无法判断

18．有五瓶溶液分别是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液　 ②20mL0．50mol/L硫酸水溶液

　　　 ③30mL0．40mol/LHCl溶液　 ④40mL0．30mol/LHAc水溶液　 ⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①>②>③>④>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②>①>③>④>⑤

　　　 C．②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤>④>③>②>①