24、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ (2分)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)+1/2O₂(g)+2e^－　　 △H＝+284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)+C₅(s)+2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s)　　　 △H＝+396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃⁺(s)+12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)+6C₅(s)+3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ (8分)降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①　　 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝　　　　　　　 mol·(L·min)^-1；

② 氢气的转化率＝　　　　　　　　　 ；

③ 该反应的平衡常数为　　　　　 (保留小数点后2位)；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去 　　　　　　　D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

23、(6分)某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

　 　　 　　　　　　　 　　　　　 。

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　 。

　　 　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子

22、(8分)如图2-17，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为　　　 ，S　　　 。

(2)A附近溶液的现象是　　　　 　　　　　，B附近发生的电极反应式为　　　　　　 　　　.

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动　　　　　 (填A、B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，两极有关的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(5分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为　　　　　　

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)判断该条件下反应　　　　　　 (填能、不能)自发．

20、(7分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t₁＝　　　　　　　 s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)t₁ t₄(填“＞”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

t₂ t₃(填“＞”或“＜”)，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　

19、(1)(6分)下列物质中，属于强电解质的是　　　　　　　　　 (填序号，下同)，属于弱电解质的是　　　　　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　　　　　　 。

A、NH₄Cl　 B、CaCO₃　 C、SO₂　 D、蔗糖　 E、NaCl溶液　

F、NaHCO₃　 G、NH₃·H₂O　 H、液氯　 I、铜

　　 (2)(2分)0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(2分)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　

18、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50 mL 0.50 mol·L^-1的KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75%

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

16、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 　2SO₂(g)+O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)+CO(g) C(s)+H₂O(g)　ΔH＞0

15、反应L(s)+aG(g)　　　 bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断　 (　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述反应正方向是放热反应　　 B．上述反应正方向是吸热反应

C．a＞b　　　　　 D．a+1＜b