5．下列实验不能实现预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐

B．用溴水鉴别甲烷和乙烯

C．用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键

4．现有C、CO、CO₂、Na₂CO₃四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　 　(　　 )

A．是否具有还原性　　　　　　　　　 B．是否为氧化物

C．碳元素的化合价是否相同　　　　　 D．是否为电解质

3．前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂，只要将这种催化剂加入水中，水就能变成柴油用于汽车等，这就是“水变油”的闹剧。下列说法中，能够否定“水变油”的是　 (　　 )

A．水的密度比柴油的大　　　 　　　　 B．水不能燃烧

C．催化剂可以改变反应速率　　　　　 D．催化剂不能使本来不存在的反应发生

2．C(石墨)在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为C(金刚石)，该反应为吸热反应，由此可知　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．石墨比金刚石稳定　　　　　　　　 B．石墨总能量比等质量的金刚石高

C．该变化属于物理变化　　　　　　　 D．该反应的焓变△H<0

1．下列做法不能体现节能减排理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B．发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放

C．大量使用一次性木筷

D．使用生物酶降解生活废水中的有机物

19、(12分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　 。 A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H>0 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　△H<0 C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　△H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：　　　　　　　　　　　　　　 ①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　 。 ②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时，溶液的pH = 　　　　(假设电解后溶液体积不变)。 20、(14分)过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。 请回答下列问题： (1)操作①应包括下列操作中的　　　　(填序号)。 　A．溶解　　　 B．过滤　　 C．蒸馏　　 D．分液　　　 E．蒸发结晶 (2)用氨水调节pH至8-9的目的是　　　 　　　　　　　　。 (3)若测得滤液C中c(CO₃^2－)=10^－3mol/L，则Ca²⁺　 　　　(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9] (4)若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中， c(NH₄⁺)　　　 　c(NO₃^－)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”) (5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9-11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9-11的原因　　　　　　　。 (6)已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　。

2010-2011学年泉州一中期末考试

18、(18分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。M的溶液显浅绿色。 请填写下来空白： (1)M的化学式　　　　　　 ，I的原子结构示意图　　　　　　　　　 ，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第　　　　 周期第　　　　 　 族。 (2)M中阳离子如何检验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　　　 (填写序号) (4)反应④的离子方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　 (5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(4)每生成1 mol气态B，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。

17、(10分)已知N₂O₄(无色)2NO₂ (红棕色) ，在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为　　　　　　　　 　 　mol·L^-1·s^-1，

平衡时N₂O₄的转化率为　　　　　　

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　 ； (3)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　 　A．向混合气体中通入NO₂　　　　　　 　B．使用高效催化剂 　C．升高温度 　D．增大N₂O₄的起始浓度

(4)反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H　　 0

(5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等)。

16、从下列事实所列出的相应结论正确的是

　A．①②③ 　　B．②③⑤ 　　C．③④⑤　　 D．全部

15、25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是 　A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN 　B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b 　C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 　D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)