9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中四点K_w间的关系：A＝D＜C＜B

B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

7.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

A.KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O和2Na₂S+3H₂SO₃===2Na₂SO₃+3S↓+3H₂O

B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C.过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

6.与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H⁺)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水电离的H⁺和OH^－浓度相等的溶液

C.pH+pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

5.在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A.正反应放热，D是固体

B.正反应放热，D是气体

C.正反应吸热，D是气体

D.正反应放热，D是固体或气体

4.如图是关于N₂+3H₂2NH₃　ΔH<0的速率-时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A.升高温度，同时增大压强

B.降低温度，同时减小压强

C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

3.下列离子方程式正确的是

A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O―→2C₆H₅OH+CO

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－===BaSO₄↓+H₂O

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

2.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂===2HCl推测：H₂+Br₂===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂，类推2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推测：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

C.由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O===Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O===NaHCO₃+HClO

D.由Na₂SO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃===2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

1.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmol A₂同时生成nmol的AB

B.容器内总压强不随时间而变化

C.v_正(A)＝2v_逆(AB)

D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A₂

21．(9分)某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

(1)写出试管B中的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出A中反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入

NaNO₃，发现铜片溶解，反应的离子方程式为:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果将A中的反应设计成原电池，则原电池

负极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　 ，

(5)B试管口的棉花应沾有的试剂是　　　　　　　 。

(6)小组成员向A中反应后的溶液中加入足量的氧化铜。

使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中，在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量至恒重，确保结晶水晶体完全失去，下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x＝5)　　　　　 (填“偏大”、“偏小”)。

2010-2011学年度福州三中高三年级12月月考化学试题