5.3×10^-5 mol·L^-1，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

10．下列叙述正确的是

A．25 ℃时，MgCO₃饱和溶液中c(Mg²⁺)=2.6×10^-3 mol·L^-1，CaCO₃饱和溶液中c(Ca²⁺)=

8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如右图所示)的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是

A．石墨烯是一种有机物

B．石墨烯中碳原子间以共价键结合

C．石墨烯具有和乙烯相同的性质

D．12 g石墨烯中约含6.02×10²³个e^－

6．下列说法正确的是

A．多数合金的熔点比各成分金属的高

B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料

C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 　

D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

2010. 5　　　

可能用到的相对原子质量

H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Cl 35.5　 Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　

30．(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

(1)链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70间，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是_______________________　 ；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是________________________________________________________；

(3)①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式共有______________种 ；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式是______________________ ；G的名称是_______________________________________ ；

(4)1 mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，该反应的反应类型是______________________。

29.(12分)I．在温度为500K，2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应开始到10s，用X表示的该段时间的反应速率为　　　　　　　　 ；(保留3位有效数字)

(3)达平衡后再升高温度，测知X的转化率增大，则该反应的ΔH

　　　　 0(填“＜”、“＞”或“＝” )

II．如果在相同的温度(500K)和固定的压强下进行上述反应：

(1)若开始时放入3.60 molX和3.00 mol Y，达平衡后，生成Z的物质的量是　　　 mol；

(2)若开始时放入a molX，b mol Y和1.00 molZ，到达平衡后， Z的物质的量分数

与(1)中Z的物质的量分数相同，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　　 ；

若b ＝ 1.50 mol，则a ＝　　　　 mol.

28. (16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

⑴利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　　　　 ;

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是　 　 。

⑵向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO­₂，低温结晶，得到9.3g白色固体，该白色因体的组成是　　　　　　 (写化学式)。请你设计实验确定该白色固体存在的阴离子，试完成下列方案：

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加足量BaC12溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中
③

27.(16分) X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

(1)Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________；

(2)Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)据报道，只含Z、镍(Ni)和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式　　 ；

图中：X原子用小球，镍原子用大球，Z原子用大球

(5)核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。