8．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY0₄

　B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y^n-＞Z^m-＞X^m-

　 C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：W_mZ＜W_nY

　 D．相同条件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

　 A．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-

　 B．常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

　 C．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺

　 D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、No₃^-、Cl^-、Fe²⁺

6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。

5．下列装置或操作不能达到实验目的的是

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　 A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

　 B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92 N_A

　 C．1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 N_A

　 D．1.2g NaHS0₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

3．下列说法正确的是　　

　 A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

　 B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

　 C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

　 D．某温度下NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：　　　　　　　　　 B．CH₁₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：　　　　　　　　 D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是

　 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

　 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

　 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

　 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气　　

21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

　 (1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mool 分子中键的数目为______ 。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

　 ①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

　 ②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。

　 ③二氧化硒分子的空间构型为________。

(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。

B．实验室甩乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

请回答有关问题。

I．乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18．5 mL正丁醇和15．4 mL冰醋酸，再加3-4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。

　 (1)有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。这种谱线为 ______。

　 (2)反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是______。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

　 (1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 _____。

　　 ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 _______

　 (2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在________左右。

Ⅲ．计算产率

　 称量制得的乙酸正丁酯的质量为12．76 g，则乙酸正丁酯的产率为_______

20．(10分)右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

(1)能使吸收塔内反应速率增大，且能提高，产率的措施是______。

　 A．适当升高温度

　 B．适当增大吸收塔内的压强

　C．增大空气中的浓度

　 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

(2)在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol ，维持反应温度为800°C，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%。则800°C时反应2NO+的平衡常数K= _____.

(3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1．4 g／cm3)。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使得以完全利用。回答下列问题：

　 ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______。

　 ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?