（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是                     ；
②已知3Cl₂ +2 NH₃ =" 6HCl" + N₂ ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
（2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO₄^2－的离子方程式为        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　 、　　　　、   　  ；
④证明该废水中是否含有CO₃^2－的实验方案为                               。

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe^3＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe^3＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，
请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe^3＋>I₂的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2—，可能含有CO₃^2—，某研究小组欲测定其中SO₃^2—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                       D．KI溶液
②加入试剂X生成SO₄^2—的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO₃^2—的实验方案为_________________________________________________

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，

请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小组欲测定其中SO32—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________

③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是______；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为______．