16．(12分)

　 白云石(主要成分为CaCO₄，MgCO₂)可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

　 (1)甲同学利用加热法测定白云石中MgCO₂的含量，

实验曲线如右图(MgCO₄的分解温度比CaCO₂

低)

　　　　 ①700℃(即B点)对剩余固体的主要成分为

　　　　 (填化学式)。

②该白云石中MgCO₃的质量分数为　　　　　

(保留3位有效数字)。

　 (2)乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca²⁺或Mg²⁺以物质的量之比1：1进行反应，可用K-B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg²⁺开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca²⁺开始沉淀时的pH为12。

步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；

步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，

步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；

步骤4：加入2滴K-B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₁mL；

步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，　　　　　 ；

步骤6：加入2滴K-B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₂mL。

①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO₃的质量分数为　　 (用含字母的代数式表示)。

②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，

　　　　　　 。

15．(10分)

一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂。

已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₁=-285.8kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-889.6kJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g)　 △H₃=+44.0kJ/mol

　 (1)第③步反应的热化学方程式为　　　　 。

　 　 (2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂(标准状况下)，则第③步中最多可制得　　 L甲烷(标准状况下)

　 (3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某

研究小组向恒温(T₁、T₂均大于100℃)恒容容器中充

入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始

CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实

验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，

氢气的转化率的大小关系是a(a)　　 a(c)(填“>”“<”

或“=”)，a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的

平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是　　　　　 。

　 (4)H₂和CO₂在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为　　　　 。

14．(10分)

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质)。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

　 (1)反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　 。

　 (2)反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为　　　　 。

　 (3)写出反应VI的化学方程式　　　　　　　 。

　 　(4)反应IV加入的Cu必须过量，其目的是　　　　　　 。

　 (5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是　　　　　 。

13．(12分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

　 (1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是　　　　　 。

　 (2)通常条件下，K_SP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=　　　　 。

　 (3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是　　　　　 。

　 (4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是　　　　　　　 。

　 (5)“分离”操作名称是　　　　　　 (填字母代号)

　　　　 A．蒸馏　　 B．分液　　 C．过滤

　 (6)测定铵明矾组成的方法是：

　　　　 a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；

b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；

c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。

则铵明矾的化学式为　　　　　　 。

12．现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则酸性HX>HY

　　　 B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，则酸性HX<HY

　　　 C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

　　　 D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

非选择题

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2N_A

　　　 B．15g甲基(-CH₃)所含的电子数为7N_A

　　　 C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为

　　　 D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中阴离子个数为0.1N_A

　 11．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬

声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列

说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电流方向为：

　　　　 铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

　　　 B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

　　　 C．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₂

　　　 D．炭棒上发生的主要反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

9．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，

促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。

下列有关肾上激素的说法正确的是(　　 )

　　　 A．分子式为C₃H₁₂NO₃

　　　 B．分子中不含手性碳原子

　　　 C．可以发生加成，氧化、消去、取代反应

　　　 D．既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应

8．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：W>Y>Z>X　　　　　　　　　　　

　　　 B．气态氢化物的稳定性：X<Z

　　　 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

　 　　　 D．Y、Z的氧化物都有两性

7．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：　 2H⁺+SiO^2-₄=H₂SiO₃(胶体)

　　　 B．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂： IO^-₃+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

　　　 C．SO₂气体使酸性KMnO₄溶液褪色： SO₂+4H⁺+MnO^-₄=SO^2-₄+Mn²⁺+2H₂O

　　　 D．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：

　　　　 CH₂CHO+2Ag(NH₃)⁺₂+2OH^-CH₃COO^-+NH⁺₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

6．在下列各溶液中的离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加铝粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、SO^2-₄、Br^-

　　　 B．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、ClO^-、I^-

　　　 C．0.1mol/LNaHCO₄溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

　　　 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO^2-₄、AlO^-₂

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。