9．关于下列说法：　　 ①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是(　　)

A．①②⑤　 　　　 B．①②④　　　　 C．②③④　　　　 D．③④⑤

8．下列化学用语或模型图表示正确的是

A．甲烷的球棍模型：　 　　　B．S^2-的结构示意图为：

C．乙炔的最简式 CH≡CH　　　　　　 D．羟基的电子式

7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、NO

C．Na⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、Br^-　　　　　　　　　　 　D．K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、ClO^-

6．“光纤之父“华裔科学家高锟获2009年物理学诺奖，光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是

①制造光导纤维的主要原料是CaCO₃；②制造光导纤维的主要原料是SiO₂；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维是一种半导体。

A．①④　　　　 　 B．②③　　　　　　　 　 C．①③　　　　　 D．②④

5．下列叙述中不正确的是：

A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁　

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口　

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化

B．甲型H1N1流感可防、可控，在教室里可喷洒84消毒液杀死该病毒

C．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

D．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料

3．下列各组反应中，所得产物相同的是

A．金属钠在常温或加热时与氧气反应　　 B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应

C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应　　　　 D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应

A．该有机物属于烷烃　　　　　　　　　

B．该烃的名称是3，5-二甲基庚烷

C．该烃与2-二甲基-3-乙基己烷互为同分异构体

D．它的最简单的同系物二氯代物有两种

2.下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯、乙炔、甲苯和苯酚都能与溴水反应　　

B.甲烷、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Br₂(g)，然后进行气液分离；

D．工业上制取镁和铝通常采用电解氯化镁和氯化铝溶液

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

　　 a．配位键　　 b．极性键　　 c．离子键　　 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

　　　 ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。　

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

苏北四市2009-2010学年度高三第二次调研考试

19．(10分)草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c(HC₂O₄^-)接近1∶1的是_________(填字母)。

　　 A．加入适量的H₂C₂O₄ B．加入适量的KHC₂O₄

　　 C．加入适量的Na₂C₂O₄　　　 　D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

　　 ①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

　　 ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)