1.　　　　　　 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析

25．(共8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　　　　。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　　　　 　mL。

24．(共9分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

(1)E和N₂是等电子体(原子数相同、电子数均相同、结构相似)，请写出可能E的电子式：　　　　　　　 。

(2)若G是一种淡黄色固体单质，在通常情况下16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　 　　　；请说明H的水溶液止血的原理　　　　　　　　　　　　　　　 。

将过量F通入NaOH得到的溶液再与H溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g) + B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　 。　　

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．加入催化剂　 D.将B、E的浓度均增加1倍

23．(共10分)化学式为C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种， A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A有2种可能结构，写出其结构简式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)写出D与F在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，指出反应类型　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：

22．(共8分)近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米³ (16℃)。常压下熔点为354℃(分解)，快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

(1)三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物

质的含氮量为　　　 ，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子

外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________，

三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较　(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃)。三聚氰胺的熔点特殊的高，

其原因是_______________________________________________________。

(2)下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________________(填序号，多选扣分)；

　 A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上

C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应

E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

(3)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”(小数点后保留1位有效数字)。

21．(共6分)如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

向c端移动，则电源b端为　　　 极，通电一段时间后，

观察到滤纸d端的电极反应式是　　　　　　　　　　 ；

X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，

通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是　　　　　　　　 ；

D装置中溶液是H₂SO₄，则电极C端从开始至一段时间后的实验

现象是：_____________　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

20．(5分)已知： NO₃^－+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O 。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中有一种(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

(3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________。

19．现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：　　　　 。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用到的表中数据是　　　　　　 　。不必作第6次读数的原因是　　　　　 　。此试样中CaC₂的质量分数为　　　　　　　　　 。(保留2位有效数字)

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　 。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果　　　　　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③请指出该实验方案的至少1个不足之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④请你改进找到的方案中的不足之处　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为：　　　　 B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为： 　D．相对分子质量M可表示为：

第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)

17．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的

　　 A．气体Y是SO₂　　 　　　　 　　　B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

　　 C．反应中共消耗锌87.5g　　　 　D．反应中共转移电子3 mol