8、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

　A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷的电子式为：

C.相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　 )

A.100 mL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1 N_A

B.标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2 N_A

C.1.3g苯与苯乙烯的混合物中所含质子数为0.7N_A

D.常温常压下，32g ¹⁸O₂中所含的中子数为20N_A

6、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是(　　 )

A.羟甲基(－CH₂OH)和甲氧基(CH₃O－)

B.亚硝酸(HNO₂)和亚硝酸根(NO₂^-)

C.硝基(－NO₂)和二氧化氮(NO₂)　　　

D.羟基(－OH)和氢氧根(OH^-)

5、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 4P(白、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₁kJ/mol

4P(红、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₂kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系是：(　　 )

A．Q₁>Q₂　 B．Q₁=Q₂　　　 C．Q₁<Q₂　　　 D．无法确定

4、一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5：3　　　　　　　　　 B．5：4　　　　　　　　　 C．1：1　　　　　　　　　 D．3：5

3、下列叙述中正确的是 (　　 )　　　

A.CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

2、据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹ H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是(　　 )

A.它是氢的一种新同位素　　　　　　　　　 B.这种新元素的核电荷数是3

C．它是H₂的一种新同素异形体　　　　　　 D.它比一个普通氢分子多-个氢核

1．　 下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是　 (　　 )

　　 A．Zn+H₂SO₄(稀)　　　　　　　　　　 B．NaCl+AgNO₃(溶液)

　　 C．H₂+O₂　 　　　　　　　　　　　　　D．Na₂O+H₂O

22．(8分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^-1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

　 (1)产物中硝酸铜的物质的量。

　 (2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

21．(14分)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

　　 某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

　 (1)完成下列实验报告：

　 (2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

　 (3)该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆)，通过计算核加碘食盐中KIO₃的含量为　　　　 mg/kg。由此可判定该食盐为　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

　 (4)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度

和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；阴极附近pH值　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)