18．(12分)如图，回答下列问题：

(1)某同学用图A装置制取少量的氨气，其选用的适宜试剂是　　　　 (填编号)。

①固体氯化铵加热　　 ②生石灰和浓氨水　　 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液

④固态氯化铵与氢氧化钙的混合物　　 ⑤无水氯化钙和浓氨水

(2)某课外实验小组用如图所示的装置模拟工业用N₂和H₂在实验室合成氨且验证氨气的水溶液的性质，并通过剩余的气体来测定生成氨气的物质的量。

试回答以下问题：

①组装该装置正确的接口顺序是b-h-j一(　 )一(　 )一(　 )一(　 )-i

②装置B中所盛放的液体是　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

③实验开始时通入一定量N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 。然后先用酒精灯加热到450-500℃，再通入N₂和H₂的混合气体。先用酒精灯加热到450-500℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④此小组通过控制N₂和H₂的体积比为1：3，而合成出的氨气的体积分数比工业生产中氨气的含量要低得多，其主要原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N₂气体和6mol H₂气体通入到一个固定容积的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，此时反应放出的热量为69kJ，则合成氨的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)如图所示是药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容。

华素片(西地碘片)使用说明书 　　 [品名和组成] 　　 品名：西地碘片　　 商品名：华素片 　　 英文名：Cydiodine Tablets 　　 华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1．5mg／片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 　　 [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。　　 [有效期]二年

　　 (1)请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是　　　　　 (写分子式)；请推断该华素片　　 (“是”或“不是”)白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是　　　 。

(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：

①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mL　　　 　(填选项字母)后用力振荡；

A．酒精　　 B．热裂汽油　　 C．四氯化碳　　 D．甘油

②选用该液体做实验的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在下图中标出试管中加入该液体后可能观察到的液体颜色(只选填其中一空)。

(3)请再设计另一种方法验证华素片中的成分(注意叙述操作方法、实验现象和实验结论)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验?

　　　　　　　　　　　　　　 。

16．已知可逆反应：A+BcC，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是　　 　

　　 A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

　　 B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

　　 C．该反应的逆反应是吸热反应

　　 D．升高温度，平衡向正反应方向移动

15．向含有MgCl₂、AlCl₃两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应，所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示，以下结论错误的是(不考虑Mg²⁺、Al³⁺的水解)　　 　

A．上述NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度之比为2：1

B．原混合溶液中c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^一)=1：1：5

C．当加入的HCl溶液的体积为4mL时，溶液中c(Na⁺)：c(C1^一)=1：2

D．最终得到的溶液中c(A1³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl)=1：1：14

14．A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同　

C．B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物在空气中不能燃烧

D．已知BC₆的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC₆的不同分子种数有10种

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　 (　　 )

A．12g石墨中含有的碳碳键数目为3 N^A

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A

C．31g P₄单质中含有的P-P键个数为1.5N_A

　　 D．1 mol FeCl₃与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

12．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是　

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn₂O₄+e^一==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^一==Li

11．实验室可用图所示装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是　　

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

　D．给装置中发生反应的部分加热

10．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH=1的溶液中Na⁺、S、K⁺、MnO

B．pH=7的溶液中Al³⁺、Cl^一、SO、HCO

C．pH>7的溶液中Na⁺、AlO、SO、K⁺

D．pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO

9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　 (　 　)

　　 A．常温下，Ph=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

　　 B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　 C．室温下，CH₃COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大