18．(10分)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

(1)　　　 科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　 。

　 (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式　　　 ；金属铜采用下列　　　 (填字母代号)堆积方式。

　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　 D

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　　　 。

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　　　 。

17．(10分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是　　　　　　 。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学

家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应

(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如

右图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或

Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

　 (1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：　　　　　　　　 。

　 (2)已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：　　　　　　　　　　　　 。(用含x的代数式表示)

　 (3)Mn的核外电子排布式为：　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)下列有关说法正确的是　　　　　　　　 。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说

明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

16．(6分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

　 (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　 。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　 　　　。

　 (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C

键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚

石，你认为是否正确并阐述理由　 　　　。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，

其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质

的K原子和C₆₀分子的个数比为　 　　　。

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　 　　　。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为　 　　　。

15．硫化羰(COS)存在于许多种植物中(例如谷物)，它对环境和臭氧层友好，并且杀虫效果显著。它与CO₂、CS₂互为等电子体，已知C=O键能为745kJ/mol，，有关硫化羰的结构说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子中有2个键和1个键

　　　 B．可推测C=S键能大于542kJ/mol

　　　 C．COS中碳原子采用的是杂化方式成键的

　　　 D．分解温度CS₂、COS、CO₂依次由低到高

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

14．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为、、，有关这三种元素的说法不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y元素可显+6价

　　　 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是、等

　　　 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性

　　　 D．Y的电负性比Z大

13．下列关于晶体的说法正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻　

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

　　　 A．①②③⑥　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．③⑤⑦　　　　　　　　 D．③⑤⑧　　

11．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氟原子基态时电子排布式：

　　　 B．右图为氮原子基态时的轨道表示式：

　　　 C．电子排布式：

　　　 D．原子基态排布式：

　 12．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

结合以上信息，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

　　　 B．H₂O₂是极性分子，其结构简式为

　　　 C．H₂O₂既有氧化性又有还原性

　　　 D．任何分子式中的“· ”都表示氢键

10．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HClO₃ B．H₂SeO₃ C．H₃ BO₃　　　　　　　　 D．HMnO₄

9．已知NH₃、H₂S等分子是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子中不能含有氢原子　

　　　 B．在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

　　　 C．在ABn型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键

　　　 D．分子中每个共价键的键长应相等

8．三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正四面体，非极性分子　　

　　　 B．平面三角形，非极性分子

　　　 C．四面体，极性分子　　　　

　　　 D．平面三角形，极性分子