6． N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N_A

B. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N_A

　　 C. 0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.2N_A

D. 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2:3

5．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 　　　 A. 在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2- 　　　 B. 在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 　　　 C. 25℃时pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^- 　 　　 D. c(H⁺)< c(OH^－)的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

4．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积不变)

A. CH₃COO^－　　　　　 B. SO₃^2－ 　　　　C. CO₃^2－　　　　 D. HCO₃^－

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是　　

　　　 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

　　　 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

　　　 C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同

　　　 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L　

2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是

①元素的种类　　　　　　 ②原子的种类　　　　　　 ③分子的数目　　　　　　 ④原子的数目　

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　

⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A.①②③④　　 　 B.①②⑤⑥　　 　　　　 C.①②④⑤　　　 　　　 D.②③⑤⑥

28、将25.6g Cu投入150mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体，求反应中消耗的硝酸的物质的量？

27、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.855g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，求生成的沉淀质量。

26、下面是某同学在学习硫元素的学习方案.

(1)硫元素的原子结构示意图是　　　　　 _____________　　 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素.

　(2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的　　　 体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾 　　　　　　________________________(填化学式)。

　(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

　 ①A中在加热时发生的反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C中的反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(Ⅱ)记录观察到的实验现象

　 ①B中品红试液由红色变为 　　　　　，加热后又　　　　　　 ，

(结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO₂的存在与否)。

②D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H₂O₂后

则可以看到　　　　　　　　　 。

③E 中溶液现象是：___________________________

而在该反应中SO₂是 　　　　剂(氧化、还原)。

(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式

　(Ⅳ)F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由，是因为：

25、依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。

(1)A的化学式为 　　　　　　　　；C的化学名称为　　　　　　　　　 。

(2)溶液B中主要含有的阴离子是　　　　　　　 ______________　　 ；

(3)产生气体A的化学方程式为：